共轭效应碳对正离子稳定性]

叔最稳定,然后一直到甲基自由基

答案都知道是3＞1＞2,原因是第一个是仲碳,第二个是伯碳,第一个大于第二个这不用解释了吧,这是基本要记得的,第三个是烯丙基碳正离子,就是C=C－C＋,这样的结构双键上有π电子,这你应该知道,而旁边的碳

碳正离子上的电荷密度越小,其稳定性就越强.苯甲酰氯去掉氯离子生成碳正离子由于有苯环和碳酰共同承担碳正离子的电荷,使得碳原子上的电荷密度大大减小,稳定性增强；而1-氯丙烷中正丙基分担电子的能力很弱,故而

从小到大：42153,根据（1）吸电子效应：氯吸电子、烷基给电子被吸电子的不稳定,被给电子的更稳定且烷基越长越稳定（2）烯烃的共轭效应,碳正离子实质是有一个空轨道,由于可以旋转所以能够与烯烃的π建共轭

答案是最后一个选项.再问：能分析一下吗再答：A是烯丙基和叔碳正离子的叠加是最稳定的，D是单纯的烯丙基碳正离子存在，C是单纯的仲碳正离子，B是叔碳正离子。

ph-CH=CH-CH2+较稳定.笨、碳碳双键和甲基正离子共轭,电子离域,较稳定.

桥环碳正离子由于张力的存在,稳定性比单环要差,所以环己烷碳正离子最稳定.在桥环中,桥的张力越小,环越稳定,桥上的链越长,桥的张力就越小,所以有图中的三个桥环的次序.

正碳离子上连接的甲基越多,正电荷越分散,正碳离子越稳定.稳定性CH3（+）CHCH3>CH3（+）CH2>（+）CH3

应该是A要稳定些原因如下：首先环丙烯正离子是符合休克而规则（4n+2）,可以判断出具有芳香性,而具有芳香性的物质就是那些高度不饱和但是化学性质稳定的物质所具有的性质,比如说苯.相比之下,丙烯正离子就不

烯丙基碳正离子更稳定共轭对碳正离子的稳定效果强于超共轭

电子云密度增加后就会使苯环与碳正离子产生p-π共轭,从而稳定性明显高于ccl3（氯的电负性高于碳,因此电子云密度明显偏向于氯,使苯环上的电子云密度降低

如下,稳定性一次下降对甲氧基苯甲基碳正离子,对甲基苯甲基碳正离子,苯甲基碳正离子,对硝基苯甲基碳正离子原因如下碳离子的稳定性可以根据正电荷的分散程度来判断,也就是说,正离子越分散,正电荷越稳定.苯环提

第一个更稳定再答：苯的π电子与碳正的空轨道共轭，使正电荷分散而稳定再问：原因呢再答：一般的，苯甲型碳正稳定性大于三级碳大于二级大于一级大于乙烯型碳正再答：三级碳正是因为烷基的推电子效应使碳正离子正电荷

CH3+>CF3CH2+>CF3C+因为F的强吸电子作用,而且吸电子的强弱同碳正离子的距离有关系

碳正离子的稳定取决于连接的烃基取代基的多少,因为烃基越多,对正电荷的分散越有利；第一个是苄基的碳正离子,因为有苯环的存在（富电子的）,所以碳正离子稳定性很好.

1.如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定.所以,连接的烷基越多越稳定,即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子

实际就是比较H和甲基的电负性.当然是甲基电负性强一点,所以上面那个稳定,下面那个更容易发生亲核反应,不是很稳定.再问：我认为上面的p-派共轭更强，应该稳定，不过实际上是下面的更稳定，你给的理由考虑电负

4比较稳定,因为4中有临近环上的超共轭作用存在,稳定碳正离子.而5则是在端上,相比之下,4就稳定些.CH2=CH2-Cl(a),CH2=CH2-CH3(b),CH2=CH2（c)的活性需要分是亲电反应

后者.你应该知道苯基是吸电子基团所以会导致碳正离子的极化现象更严重而相反乙基是推离子基团所以会减弱碳正离子的极化现象更稳定.

碳正离子连吸电子基团肯定不稳定,连有电负性大的基团要具体情况具体分析.氯素的共轭效应确实是给电子,你所说的拉电子是诱导效应,这是两种完全不同的电子效应,不要混淆了.