关系式法NO2通入水后,收集到5.04L

3NO2---NaHCO3饱----2CO2+1NO(水蒸气）---浓硫酸---2CO2+1NO---Na2O2---(1O2+1NO）---排水法---0.25O23体积二氧化氮与水生成硝酸和1体积

分两种情况：氧气过量,则剩余10毫升为氧气4NO2+O2+2H2O====4HNO3414x+x=90x=18原混合气体中NO2的体积为4x=4X18=72mlO2的体积=x+10=28mL二氧化氮过

(1).1mol硝酸被还原后产生1molNO或NO2所以被还原的硝酸的物质的量就是4.48/22.4=0.2mol（2）.25.6gCu为0.4mol,若Cu全部变为离子,则溶液中硝酸根离子需要0.8

设NO2体积为xml,空气为yml则氧气为0.2yN2为0.8y4NO2+O2+2H2O==4HNO33NO2+H2O==2HNO3+NO反应后气体变红棕色,则剩余的是NO和空气中的N2第一个反应0.

好久不做了,不知守恒法是怎样的了x：3NO2+H2O---2HNO3+NO2NO+O2---2NO2y：4NO2+2H2O+O2---4HNO3开始气体：NO2,N2,O2-----150ml剩余气体

1.NO2,NO有毒,污染空气2.A.可以,他们不会反应了B.可以,不反应C.不反应,氮气化学性质稳定,若反应了那么早就没有空气了D.不行,一氧化氮可以继续与氧气反应生成二氧化氮入一氧化碳和氧气反应一

NO2和O2和水的吸收方程(严格地说这不是化学方程式)是4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以NO2与O2按4:1反应最后就剩下0.5体积的O2

通过NaHCO3：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2+H2O3体积NO2变为（1体积NO、2体积CO2、水蒸气）通过浓硫酸,吸水气体变为（1体积NO、2体积

根据Na的物质的量为2mol/L*0.5L=1mol,不管生成什么,总是1molNa对应1molN,所以,N总共是1mol,三种气体中只有N2O4中含有2个N,那么,多出来的那一份为N2O4：1mol

排空气法收集到的气体：干燥但不纯；排水法收集到的气体：湿但纯(没有其他气体)

m(Cu)=19.2/64=0.3moln混合气体=11.2/22.4=0.5molCu---------2e1mol2mol0.3molx=0.6molHNO3--------NO2--------

浓硝酸分解温度低于沸点,反应不用加热,除去先让NO2变成N2O4固态

你好,这个题可以这样想（如果你已经学过电子守恒和物质量守恒的话）.M（cu）=64,0.8mol.cu——cu2+和NaNO2（N为由5价降到3价）得失电子一样,所以NaNO2也为0.8mol.总的N

【答案】不可以【解析】NO2和水反应能得到硝酸而硝酸能和NaNO2反应得到HNO2HNO2会分2HNO2=NO+NO2+H2O会产生NO杂质.故不可以使用排饱和亚硝酸钠的方法收集.

这个题目必须用电子守恒来解决,否则无法解决.但我不清楚的是,楼主为什么不想用电子守恒来解决此类题目呢?明明是好方法

n(Cu)=25.6/64=O.4mol转移电子:O.4x2=0.8mol则生成3价N:O.8/2=O.4mol,即亚硝酸钠有O.4mol,由钠守恒,硝酸钠有0.1mol

分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!我们先分析题意,恰能被1mol氢氧化钠吸收,得到的是硝酸钠和亚硝酸钠,由于反应中钠离子不变,所以NO3-和NO2-的和是1mol,所以NO2和NO的物质

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Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O设生成的NO2、NO的物质的量分别为xmolymolx+y=8.96/22.4=

80%用十字交叉法硫化氢是34空气是2934-33=133-29=44/（1+4）=4/5