分别沿烧杯壁缓慢地向2只烧杯内注水

倒入少量澄清的石灰水会出现浑浊.蜡烛含有碳元素和氢元素,燃烧可以生成CO2和水蒸气,水蒸气遇到冷而干燥的烧杯会凝聚成水滴,CO2遇到澄清的石灰水会出现浑浊.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

Mg+2HCl==MgCl2+H22424.8x求出X=0.4g也就是说反应后质量减少0.4变为4.4g设需要Yg的铁则反应会生成2Y/56g的氢气（2Y/56是由下面的关系式求出来的）Fe+2HCl

一样因为烧杯相同,所以底面积相同.因为液体质量相同,所以重力相同,对底面压力相同,所以压强相同不能用pgh算,因为有2个变量（p和h）3种液体都不同,所以不能比

也就是说装入金属球后,溢出的水为10g,则溢出的水的体积和该金属块的体积相同,溢出的水的体积为M水=水的密度*溢出的体积,则算出V溢=0.01kg/1000kg/m3=0.00001m3,则金属球的密

排开水的质量为：m=400+60-450=10g排开水的体积为：V=10g/(1g/cm^3)=10cm^3=V金属故金属的密度为：p=60g/10cm^3=6g/cm^3合6×10^3kg/m^3

对着火焰倒入可能会影响实验结果,沿烧杯内壁缓慢倒入二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,烧杯下部先充满二氧化碳,所以位置低的蜡烛先熄灭,直接对着火焰倒二氧化碳蜡烛一定会熄灭,不能证明二氧化碳密度大.

取两个相同的烧杯，分别放入相同体积和形状的铁块和干燥土壤，用量筒沿烧杯壁缓缓向烧杯内注水，发现两者完全浸没时，放土壤的烧杯中加入水的体积大于放铁块的烧杯中的体积．说明土壤的颗粒之间有空隙，含有空气，利

5.6克氧化钙,增加的重量就是5.6gMg+2HCl===MgCl2+H2↑24-2=22m(Mg)/24=5.6/22m(Mg)=6.11(g)选D

设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65        

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2碳酸钠5.3g,0.05mol增加重量相当于0.05mol的Na2O增重3.1g1mol铁加到溶液中增重为54g所

设加入5.3g碳酸钠使溶液增加的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O△m106        &

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H2OZnCO3+2HCl==ZnCl2+H2O+CO2↑所用盐酸质量一样多,则生

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O这个反应生成水,而且加入的Ba(OH)2溶液中也含有水,所以加入Ba(OH)2溶液后,水的质量一定是单调递增的,不会出现平的情况,B错误.选B

7.8gZn是0.12mol,生成0.12molH2,即跑出去0.24g的H2设盐酸质量为m,则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56设右边加入x克CaCO3,即x/100mol,生成x/1

加的太慢,反应所放出的热量就已经散掉了,正确做法是在不让液体溅出的前提下快速混合,然后用环形玻璃搅拌棒搅拌（上下）希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

当然选A啦!受到的浮力和鸡蛋的外排水体积有关!再问：不太懂，能否再详细点儿再答：起初鸡蛋受到的浮力小于鸡蛋的重力，加盐后水的密度增大，而鸡蛋的浮力等于鸡蛋外排水的质量，外排水的体积等于鸡蛋的体积，水的

硫酸的物质的量＝0.1摩尔Mg+H2SO4=MgSO4+H21－－－10.1－－0.12Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22－－－－31/15－－0.1Mg+H2SO4=MgSO4+H22

1、紫碘没有变成液体,而直接变成气体,碘易升华2、固体碘凝华了,凝华放热

NH4NO3溶于水吸热,NaOH溶于水放热,一个烧杯冷,一个热

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑△m652637.8gx65/7.8g=63/x得x=7.56g即锌一方增重7.56g要使得天平仍保持平衡,则碳酸钙一方也要增重7.56g2HCl+CaCO3==C