分子平均速率之比等于什么

对的.因为化学反应是按固定比例参与的.

上面的都已经说了化学反应是所需各物质的比按系数比发生的也就是说他有可能没有达到平衡.顺便再给你一些不能判断平衡的情况：当两种物质的浓度变化所表示的反应速率同为正反应或逆反应的速率时,不能说明反应达到平

基本上就是mv^2但是由于平均速度的平方和速度平方的平均有些许的不同,有一个8/3pi的系数

对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了.但是还要说的是,平均动能对应的速度并不定是平均速度!

摘　要：1问题的提出常见一些中学物理教辅用书中出现如下所示的习题．习题：氢气和氧气的温度分别为T1和T2,其分子热运动的平均速率分别为v1和v2,若T1=T2,则

不一样.一、定义：平均速率是单位时间内的路程（经过的路线）；平均速度是单位时间内的位移（这段时间内质点首末位置的向量）.二、速率只有一个大小,是标量；速度除了大小还有方向,方向是此时轨迹曲线的切线方向

因为一个反应确定后,当反应进行时,它的分子是成比例反应的,这个比例就是化学计量数之比.从宏观来说,就是物质的量之比,当然物质的量之比也等于化学计量数之比.物质的量比上时间的平方就是速率了,所以化学反应

不管是否达到化学平衡,各物质的反应速率之比就等于其物质计量数之比如N2+3H2====2NH3达到平衡的标准是正逆反应速率是否相等,或各组分的物质的量（浓度）不再变化

温度高的物体分子运动的平均动能一定比温度低的物体内分子运动的平均动能大但是温度高的物体内分子运动的平均速率不一定比温度低的物体内分子运动的平均速率大因为还有分子质量在里面温度高的物体分子可能质量较大因

这里的化学反应一定针对的可逆反应,也就是同时向右和向左都能发生的反应.化学平衡是化学反应进行到某个程度时出现的相持阶段,就是一种平衡状态,达到这个状态则向左反应和向右反应的速率相等.在从反应开始至达到

平均速度是一段时间内的位移除以该时间.平均速率是一段时间内的路程除以该时间.举个例子,某人50秒围绕400米的操场跑了一圈,位移是0,路程是400米,那么平均速度是0,平均速率是8米每秒.好玩吧?瞬时

物体的路程和通过这段路程所用时间的比,叫做这段路程的平均速率.(对运动的物体,平均速率不可能为零平均速率在习惯上称平均速度,但与平均速度却有很大的区别.平均速度是物体通过的位移和通过该位移所用时间的比

“温度是物体分子的平均动能”只是一个衡量标准,并不是说温度是动能,动能的公式计算为：0.5mv*v,即分子的动能是质量与速率共同决定的再问：我的意思是，内能除了分子的动能以外，应该还有分子的势能...

就是无数个分子的平均速率大小由温度决定的.准确来说温度是衡量分子平均动能的标准若温度相同,则质量小的物质分子平均速率越大

任何化学反应的速率之比与计量数之比都相等确定化学平衡的只有“定”和“等”定就不说了等是指正逆反应速率相等如c+H20=(可逆号）CO+H2生成CO的为正反应速率CO分解为逆反应速率当二者相等时就平衡不

配平化学方程式依据的是宏观的质量守恒,但是从微观的角度看,实际上就是原子的重新组合,以合成氨为例,当有一个N2分子和3个H2分子在一定条件下发生化学反应,那么重新组合成NH3一定得是2个化学反应速率是

aA+bB=cC+dD可知消耗amolA的同时会消耗bmolB,生成cmolC和dmolD,而体积是固定的,因此浓度的变化也是消耗amol/L的A同时,消耗bmol/L的B,生成cmol/L的C和dm

是各组分的相对速率永远等于化学计量数比,没问题的,因为反应快满可以用不同组分的速率表达

假定反应如下,假设t时间内,A反应掉的量为nmol,则有：aA+bB=cC+dDabcdnbn/acn/adn/a所以有单位时间内A、B、C、D的消耗量和生成量分别为：nmol、bn/amol、cn/

在同一化学反应中,以各物质分别表示的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比（即速率比=系数比）