分子轨道2P的亚轨道
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 18:09:07
氢原子是质子.是一个裸(摆渡)露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上
主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子主量子数N=4,即电子层数.角量子数即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的
Li2分子的分子轨道如下:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2对于一个短周期的元素来说能及顺序基本一致满足σ
乙烯分子中的碳是以(sp2)进行杂化,每个杂化轨道含有(1/3)的S轨道和(2/3)的P轨道的成分.键角是(120°).碳碳双键一个是(σ)键,另一个是(π)键
首先,碳原子的电子排布式是1s22s22p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以
2p、3d、4f电子层、2(L)3(M)4(N)电子亚层、Pdf轨道数357最多容纳的电子数61014
原子轨道重叠生成分子轨道,要遵循轨道数目守恒的原则.即原来有多少个原子轨道,就会组合成多少个分子轨道.两个4轨道轨道,即共8个轨道,组合成8个分子轨道.
原子轨道依据轨道能量不同,分为s(一条,最多可容纳2电子)、p(三条,最多可容纳6电子)、d(五条,最多可容纳10电子)、f(七条,最多可容纳14个电子)等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相
混合前几个轨道,混合后仍然是几个,轨道数不变,只是轨道的能量和混合前的不同.
你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟
1.关于3P亚层----有3个轨道,最多可容纳6个电子.2.3p亚层只有一个空轨道的原子----电子排布:3S2,3P2----是硅元素.3.3p亚层只有一个未成对电子的原子----电子排布:3S2,
需要根据“Slater规则”计算出s,p的能量,再加以判断.如,第二周期同核双原子分子:原子LiBeBCNOFE2p-E2s(eV)1.852.754.605.305.8014.920.4计算数据表明
不相等,Cl的2p轨道能量更低些.
sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低;一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”(容
尽管p、d亚层轨道呈纺锤状,但是电子不会“经过”轨道中心.由于电子满足的不确定关系十分显著,所以我们根本不能描述它的运动轨迹(事实上也不存在这样的轨迹),只能描述它在某地出现的概率.也就是说,它在某时
碳的最外层总共有1个2s轨道,3个2p轨道sp杂化用去了1个2s和1个2p轨道,所以每个碳剩下两个2p轨道,且两两相互平行所以两个碳之间可以形成2个π键再问:那为什么形成的是∏键?再答:因为两组p轨道
一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s
对于同核双原子分子,原子之间形成的第一个键肯定是sigma键,第二和第三个键则肯定是pi键,因此p轨道最多可形成两个pi成键分子轨道和两个pi反键分子
对于同核双原子分子,原子之间形成的第一个键肯定是sigma键,第二和第三个键则肯定是pi键,因此p轨道最多可形成两个pi成键分子轨道和两个pi反键分子轨道.