分析纯浓盐酸如何配置 0.1N的盐酸?谢谢-搜答案-搜狗做题网

9698硫酸的密度为1.83~1.8496的硫酸的质量分数为96%,硫酸的摩尔质量为98.07C=1000*PW/MC=1000*1.83*96%/98.07=17.9稀释公式：C1V1=C2V2以配

36-38%,12mol/L

丙三醇的分子式为C3H8O3,分子量为92.09,20℃时的密度为1.26331g/mL20℃时15mol丙三醇的体积为：15×92.09/1.2633＝1093.4（mL）量取1093.4毫升20℃

0.1N即0.1mol/L,浓盐酸的浓度约为12mol/L,假设要配置1000ml0.1*1000=12*VV=8.3ml8.3毫升浓盐酸和991.7毫升蒸馏水混匀即可.

取分析纯浓盐酸9ml加入到990ml的水中混均即可.

分析纯37%—40%指的是他的质量分数,你可以这样来配置,由于分析纯所给定的是一个大致质量范围,如果你需要精确的话,可以先标定,如果你不想标定的话,你可以以以下方案来配置：（1）首先用滴管量取AR甲醛

取浓盐酸（质量百分比浓度为36.5%）一个体积（如100毫升）,加入到96.5毫升水中就可以了.36.5%*100*1.17=20%*mm=213.5(克)所需水的质量为;213.5-117=96.5

有两种方法一用于酸滴定的0.1N氢氧化钾标准溶液的配制,应该说是用5．61克KOH加1000ml.\x1c二因为KOH和NaOH有相同的性质就是极易吸水空气中有大量的水蒸气当然遇到空气就会变湿了如果要

丙酮可以于任意量的水混溶.如果配制质量分数20%的丙酮水溶液,只有在浓丙酮溶出中加水99.5/20-1=3.975倍即可例如,如果有99.5%丙酮50克,只有与50×3.975=198.75克水混合,

王水是由体积之比为1∶3浓硝酸和浓盐酸混合而成的楼主提到的试剂已经是浓酸了,应该可以直接按体积比混合配制由于浓硝酸和浓盐酸的强挥发性,王水需密封避光保存一般不长期保存,需要用的时候再配制

n(HCl)=1×ρ1×n%/36.5＝nρ1/3650molV=(1×ρ1+4×1)/ρ2mLc=(nρ1/3650mol)÷[(1×ρ1+4×1)/ρ2mL]×1000＝10ρ1ρ2n/36.5(

用来除铁锈不需要非常准确,方法,计算：2000*10%=X*38%算得X=526.32g,即需要526.32g38%的浓盐酸,需要水的量2000-526.32=1473.68g再根据密度计算出体积,水

1M盐酸如何配置

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L.现在要配置1M

称取EDTA(乙二胺四乙酸二钠盐:Na2H2Y.2H2O)3.7克,溶于少量蒸溜水后,再用蒸馏水稀释至1升.N是老单位了,叫当量浓度,现在都不用了,不过对于EDTA来说,0.01N就相当于0.01mo

盐酸分析纯为36%~38%,即溶质质量与溶剂质量比.你只要将0.1摩尔每升换算成质剂比,算出同溶剂下水的质量差就行了.

先标定浓盐酸的浓度,再根据浓度进行计算.

设浓盐酸x克,浓度y％还需要水z则x*y%=(x+z)*2%化简的x(y-z)=2zz:x=(y-z):2

分析纯的四氯化钛,纯度接近100%.如果配制0.5mol/l的溶液1升,那么需要四氯化钛95克.即取95克四氯化钛与水混合配制成1升溶液即可.

浓盐酸9毫升,配成1L的溶液

N是当量浓度用在酸中指氢离子浓度,所以0.1N的盐酸是指0.1mol/L的盐酸

分析纯浓盐酸 如何配置 0.1N的盐酸?谢谢