搜狗做题网列几种有弱酸弱碱参加的离子反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 05:54:38
弱酸弱碱盐：CH3COONH4NH4F(NH4)2S弱酸的酸式盐:NaHCO3KHSO3NaHS,NaH2PO4等
与强碱反应：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O与强酸反应：Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O
解题思路：当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。解题过程：一、什么叫双水解反应?当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应
绝大部分弱酸和弱碱在常温或一定条件下都会反映,只不过反应速度慢,现象不如强酸与强碱明显!例如：暴漏于空气中的中强碱氢氧化镁,弱碱氨水都会缓慢的吸收CO2（相当于弱酸H2CO3）,而生成碳酸镁和碳酸铵,
（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH
铝离子不与弱酸弱碱反应麻烦采纳,谢谢!
不反应的
离子的水解都是可逆的.除非是双水解,这样是可以进行到底的,比如碳酸根和铝离子.弱酸弱碱的电离也是可逆的再问：请问电离可逆的只有弱酸弱碱么？还有其他么？再答：弱电解质。弱酸弱碱，绝大多数的有机物，羧酸，
可以,比较慢,但弱碱不可以
强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得
一般情况下见到盐只要在水溶液中出现则都应该拆写.因为不管是弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐,还是强酸强碱盐.绝大多数的盐都属于强电解质.比如：醋酸钠属于弱酸强碱盐在溶液中要写成CH3COO-+Na+醋酸铵属于弱
你想问什么?再问：Ϊʲô再答：��Խ������ĵ���Խ��������ƽ�ⳣ��ԽС��������Ϊ�ε���ɲ�����ˮ��ˮ��ʱ��ϵ������Ӿ�Խ�࣬���������������
要求写离子方程式的话,那么不发生反应的可以不写出来,那么什么叫不发生反应呢?就是说生成物里面有沉淀气体,弱电解质的产生的离子,反应物里面都要写出来.溶于水的那部分不能完全电离的的酸碱就是弱酸弱碱（其实
是啊,我就拿酸举例吧碱是一样的其实.酸越弱它就越难电离H+,说明这个酸分子非常稳定.那麼酸根抢夺H2O中的H+的趋势就越强.所以就是水解程度越大咯.
碳酸钠是弱酸强碱盐,不是酸式盐氢氧化钠是强碱,所以不能反应.但是可以和比碳酸强的酸反应.而碳酸氢钠就可以和酸和碱都发生反应.再问：请问什么是弱酸弱碱盐？再答：比如说醋酸铵。由弱酸和弱碱中和反应得到。
可以,但是也有部分是不反应的!比如碳酸和氢氧化铝,氢氧化铁就不反应,因为Fe3+的水解常数较大,碳酸铁和碳酸铝不能存在!
一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+弱酸根离子消耗水电离产生的OH-阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+
铝与弱酸弱碱不反应.
双水解当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫
弱酸：碳酸、次氯酸,氟化氢,亚硝酸,磷酸,硫化氢,亚硫酸,硅酸弱碱：氨水弱酸的酸根离子都能水解酸性：草酸氢根,磷酸二氢根,氨根离子碱性：硫氢根,磷酸一氢根,磷酸根,碳酸根,碳酸氢根