初中阶段化学红色固体

金属单质,紫红色单质和,应该都是指金属铜来说的只不过状态不同导致反射的光线不同而已亮红色固体,应该是朱砂,硫化汞

方程式化合价金属活动顺序表和水溶性一定要背,更重要的是关于实验的一些事项,注意的问题,记住一些物质的化学性质和物理性质,其实没多少物质的氧气,水,氢气,酸碱盐那块的一些,二氧化碳,一氧化碳,铁,铜,没

小生高一这是所有我想的起来的和我笔记上的初中接触到的东西(有的是习题里见到但是书上没有)帮你整理一下物理必考公式（课改区的）速度：v=s/t密度：ρ＝m/v重力：G=mg压强：p=F/s(液体压强公式

元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠离子一定是和一个氯离子结合.而一个镁原子一定是和2个氯原子结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石

初中阶段只需掌握NH4NO3（硝酸铵）溶解时温度降低就够了.常用到的三种物质：NaCl溶于水溶液的温度变化不大;NH4NO3溶于水时吸收热量;NaOH溶于时放出热量

黑色CCuOFe3O4红色Fe2O3Cu绿色Cu（OH)2CO3碱式碳酸铜蓝色Cu（OH)2

初中学得太少了,只需要记三种离子在溶液中的颜色就行.亚铁离子浅绿色,铁离子黄色,铜离子蓝色然后记住高锰酸钾溶液紫红色,碘酒红棕色

固体的颜色红色固体：铜,氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）红褐色固体：氢氧

化学式学名俗名CaO氧化钙生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaOH氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打NaHCO3碳酸氢钠小苏打至于石灰石、大理石并不能算碳酸钙的俗称,因它

一看,灰白为磷,二闻有刺激性为铵态氮肥三溶难溶为磷,四烧高温熔化为钾

氢氧化铁：红硝酸铁：红氯化铁：红硫酸铁：红氢氧化铁,红褐色沉淀红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);

浅绿色是硫酸亚铁,蓝色溶液硫酸铜,此处发生置换反应,所以H是铁而红色固体是铜,无色气体是铁与过量稀硫酸反应生成的氢气.其余F是碳酸钙,E是氢氧化钙,C是水,D是二氧化碳,G是氧化钙,A是碱式碳酸铜

Cu（紫红色）；Fe2O3（红棕色）；红磷（暗红色）；Fe（OH）3（红褐色）；铁锈（红褐色）；高锰酸钾（紫黑色）板砖（正红色）再问：A.B均为黑色粉末、AB反应时可以观察到黑色粉末变为红色、同时能生

AKMnO4BMnO2CO2DK2MNO4EH2O2FH2OGCHCOICO2JH2CO32KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2CO+O2=点燃=2CO2CO2+H2O===H2CO3

1、铜——这个考的概率比较大,有些地方也说是紫红色固体.一般出现在氧化还原类的问题里2、红磷——一般是出现在燃烧有关的问题,考到几率很小.3、铁锈（三氧化二铁或氧化铁）——严格说是红棕色粉末.以上三个

中和反应都是放热,这点就很多了.NH4NO3溶水时是吸热,不过不是反应,至于吸热的就如一楼说的“反应条件是加热、高温都是.”我记得还有一个反应：Al+6HCl=2AlCl3+3H2这个是吸热的中和反应

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶于水.（3）

放热反应：1.活泼金属跟水反应,例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2.氧化物跟水反应,例如：CaO+H2O=Ca(OH)2等等.吸热反应：C+H2O=高温=CO+H2

黑色固体：二氧化锰、铁单质、氧化铜、碳,氧化亚铁；红色物质：铜单质、氧化铁（即三氧化二铁）；红褐色物质：氢氧化铁；蓝色沉淀：氢氧化铜；紫黑色固体：高锰酸钾.最常用的就这些.