初始体积为10升的密闭容器

在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.

1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

选A吧再答：B，平衡会移动再答：C.应增大再答：D.＜0再问：大师详细点谢谢

答案选DA．将容器体积变为20L,Z的平衡浓度将比原来的一半更小...(因为体积增大,压强减小,反应向逆反应方向进行...)B.若增大压强,则物质Y的转化率增大...(压强增大,向体积减小方向进行..

化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧.　　这样思考：反应为：2SO2+O2=2SO3很明显,这是一个体积减小的反应,　　甲和乙充入的物质完全相同.

2SO2+O2==2SO3是一个压强减小的反应.所以甲中的压强一直大于乙中的压强.对于这条反应,压强越大,平衡越朝正方向,平衡时,SO2的量就越少.即甲中SO2少于乙中的.要想甲中SO2增多,甲中平衡

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

一定质量的气体被压缩后，物质的多少没变，故质量不变；将1L体积的其他压缩为0.5L时，体积变为原来的一半．根据ρ=mv可知，质量一定时，密度与体积成反比，因此气体的密度变为原来的2倍．故答案为2．

对啊因为总体积不变氮气也不变所以、、、再问：可是反应消耗氮气呀再答：哦，，这个我给忽略了但是即使反应了通过计量关系推导也是正确的N2+3H2----->2NH3a......a-x.....-3x..

首先,反应如下:2SO2+O2(可逆号)2SO3,由方程式可知,在充入反应物后,反应是向气体总分子数减小的方向进行,因甲是恒压的,所以体积要减小,而乙容器恒容,所以体积不变.然后,达平衡时,可用等效思

1、应用3段法来解决,易知,反应后N2,H2,NH3的摩尔数为1mol,1mol,2mol.则平衡时NH3的浓度为50%.2、易知,反应开始前总体积为6个单位,恒压反应后,为4个单位,体积减小.若放入

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

能够吸入水的体积就为1L啊.质量一千克不是么?-0.1Mpa可以当做是绝对真空了吧?吸入水的话不就是1L么?你想想,水是液体,你不充满整个容积的话必然会有一部分地方是真空吧?

你好对是B不对解释就是在高中阶段我们就认为K与温度有关他就像是一个化学方程的属性仅取决于反应的本性在温度改变才改变我们虽然可以用浓度去求但是与浓度无关这个和物理的g重力一样只要海拔固定了g就不会改变了

设平衡时，O2的物质的量为xmol，           2SO2+O2⇌2SO3起始（m

----------CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)初：2300平衡：2-1.23-1.21.21.2Kc=1.2*1.2/0.8*1.8=1转化率（CO）=1.2/2=60%转化率

这是因为热涨冷缩的原因.水冷了体积就缩小了,热水时里面没有空气,冷了了后里面就有了空间,但是没有气体,里面是负压,外界的压强大于里面的,所以大气把它压扁了.除非你的罐子有足够的厚度支撑才不会压扁.

设参加反应的O2体积为x2H2+O2=放电=2H2O212xx2x+x=9mLx=3mL若剩余的1mL是氧气,则原混合气体中氢气6mL,氧气4mL若剩余的1mL是氢气,则原混合气体中氢气7mL,氧气3