搜狗做题网初末态相同经过绝热过程,等温,等压过程的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:52:06
相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!
3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..
等温线地图的判读始终是中学地理学习过程中的一个难点.只要掌握等温线图的特点和气温分布的基本规律,再加上了解一些判断等温线图的技巧,一切就变得轻松了.一、掌握等温线地图及气温分布的一般规律1.等温线是不
定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中
根据热力学第一定律,吸收的热量等于内能的增加与对外做功的和,等温膨胀内能不变,等压过程膨胀温度要升高内能增加,所以等压过程内能增加多；等温膨胀压强要减小,对外做功等于压强乘以体积变化,本题体积变化相同
在与外界没有热量交换情况下所进行的过程称为绝热过程.如汽轮机为了减少散热损失,汽缸外侧包有绝热材料,而工质所进行的膨胀过程极快,在极短时间内来不及散热,其热量损失很小,可忽略不计,故常把工质在这些热机
在地图上,将气温相同的地点用线连接起来,这叫做（等温线）.在等温线图上,气温差别大的地区,等温线（密集）气温差别小的地区,等温线（稀疏）
可逆过程的功W1>W2=不可逆过程的功.假设等温过程初态记做S1,末态是S2.对于可逆过程,我们让这个理想气体通过卡诺热机连接一个状态时S2的理想气体.因为是可逆过程,那么等温膨胀的对外做功,可以使得
单原子气体?双原子气体?再问：你好题目中没有说明……会不一样吗？自由度的问题？？再答：对外界做的功：等压>等体>绝热内能增量：相同吸收热量：等压>等体>绝热再问：谢谢，请问不需要再考虑哪种分子了是吗？
当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.
是的,可以过程熵变为零.
PV/T恒值变大
绝热过程中膨胀功来自内能的减少,而压缩功使内能增加.ω＝[1／（k－1）]（p1ν1－p2ν2）（1—23）k为绝热指数,与工质的原子个数有关.单原子气体k＝1.67,双原子气体k＝1.4,三原子气体
焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!
用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(
问题不清楚,如果是吸收相同的热量,氦气膨胀的比较多.
解题思路：等温变化解题过程：见附件最终答案：略
二氧化碳排第一
是获得贝氏体的一种手段,通过加热,快速冷却到贝氏体温度区间（不与C曲线的鼻尖位置接触）,等温冷却到转变曲线终了线为止,得到贝氏体组织.由于下贝氏体性能卓越,所以一般都等温淬火都是要下贝氏体组织.
你的理解是对的,但是循环的效率是等于整个循环过程系统对外做的净功与吸收的热量之比.第一次等温膨胀,系统对外做正功,第二次绝热膨胀,系统也对外做正功,但是在接下来的等温过程和绝热过程中,系统是对外界做负