前四周期原子序数依次增大的六种元素ABCDEF种,AB属于同一短周期且相邻,A
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 10:38:58
在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.
1)不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同
1、短周期只能到第三周期,有三电子层.所以E的阳离子只有两个电子层,A阳离子比其少两个,只能没有电子层,所以是H(氢).2、B是形成化合物种类最多的元素,为C(碳元素).3、由于D的阴离子和E的阴离子
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W.W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍,最外层电子数为6,处于ⅥA族,Y与W分别同主族,Y的阴离子(单核)的核外电子数为10,则Y为氧元素、W为硫元素
A的原子核内没有中子:所以A是氢H,D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个电子只能是第三周期铝;则E只能是钾;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;所以C是氧,B原子的最外层电子数是奇
由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe再问:2个未成对电子怎么知道它是c的,
A:Mg镁B:P磷C:S硫D:Cl氯E:Ca钙Mg(OH)2沉淀弱碱性H2SO4硫酸强酸氧化性,脱水性,HClO4高氯酸强氧化性酸Ca(OH)2弱碱H3PO4弱酸
(1)A:Mg,B:Al,C:S,D:Cl,E:Ca.推断过程:因为A,C两元素原子的电子层数相同,所以A,C同周期,又A,B,C,D,E五种元素原子序数依次递增,所以B与A,C是同周期的.由“A,E
(1)否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17.(2)N,O,S(3)硫酸铵(NH4)2SO4我认为:(2)的答案还可为:O,P,S,因为一样满足元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
A是周期表中原子半径最小的元素,则A是氢元素,A,B,C,D,E,F,G七种原子序数依次增大的元素,A,D位于同一主族,则A是钠元素,B和C两种元素在周期表中位置相邻,在不同条件下可形成BC和BC2两
A:HB:CC:ND:OE:FF:S2.3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.2(NH4)2CO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2NH4HCO3
X单质是密度最小的物质,则X是HY原子最外层电子数是次外层的两倍,则Y是C豆科植物常温下能将Z转化为化合物,所以Z是氮NM元素的p电子总数比s电子总数多1,所以M是Al人体缺少N元素会发生贫血,N是F
D原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D为282或22即Mg或Be又ABCD中D的序数最大,则D不可能是Be,那么D为MgD和C形成的化合物是一种耐高温材料,则C为O,耐高温材料为MgO而A不和BC
NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与
已知D元素原子核外的M层上有三个单电子存在,说明其含13个电子为铝(Al),又因为“ABCDE五种前四周期元素,原子序数依次增大,且BE与D同主族”说明B为硼(B),E为镓(Ga),"AC分别与BD处
前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,A和B同周期,固态的AB2能升华,AB2为CO2,则A为碳元素,B为氧元素;E原子得到一个电子后3p轨道全充满,则E最外层电子数为7,故E为氯元素
A-H,最外层只有1个电子.B-N,内层电子数是2,外层电子数是2+2+3=7C-O,很明显是O.D-Mg,Mg与N2燃烧生成Mg3N2.E-Cl,ClO2可以用于自来水的消毒.
A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大.基态A原子的核外电子占据4个原子轨道,核外电子排布为1s22s22p2,则A为碳元素;大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加,则B为氧元素;
由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问:那个离子方程式呢?