搜狗做题网22.4L的氧气一定含有6.02乘10的23次方
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/07 15:54:54
如果非要选出一个错的,就选铁置换氢气吧,因为第一个如果错的话就违背了物质守恒定律了!
V(空气)=44.8/20%=224Lm=44.8*1.429=64.0gV(水)=1*44800/30=1493.3L
不对.因为一氧化氮与氧气不能共存,一氧化氮遇到氧气会立即生成二氧化氮,而NO2也会结合生成N2O4,反应的有关化学方程式为：2NO+O2=2NO22NO2﹤=﹥N2O4标准状况下,22.4L气体的物质
这是对的,无论二氧化硫还是氧气,一份子中都有两个氧原子你可以考虑极限状态,都是二氧化硫或者氧气就会得到有2mol氧原子即2NA
1mol氧气含有16mol电子.所以1mol电子的氧气为1/16mol
就是0.5mol,因为1mol其实就是6.02*10^23个,这么多就叫1mol,一个氧气分子是O2,一共1mol个O原子,当然就是0.5mol个o2了.问氧气的物质的量就是O2分子.
不一定,比如臭氧（O3）也含氧分子,但它不含氧气
阿伏加德罗定律定义：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.估计“接近”那两个字不正确吧,还有应该是阿伏伽德罗常数“个”,这个“个”字不能掉,因为阿伏伽德罗常数是一个单位（mol
每个氧气分子含有16个电子，含有1mole-氧气的物质的量=1mol16=116mol，故氧气的质量=116mol×32g/mol=2g，故选A．
一个O2分子含2x8=16个电子那么1mol的电子说明氧气是1/16mol所以质量是32x1/16=2g选A
一个氧气分子中有16个电子既有16分之一的氧气,O2的相对原子质量为32为A
空气里O2的体积和N2的体积之比为1：4含有8L氧气则氮气体积约为4x8=32L
2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子
标况下也不对啊22.4LO2标况下是1mol但是1molO2有2mol氧原子,故是2*6.02*10的23次方
因为1mol的O2中有16个电子,那么含有1摩尔电子的O2的物质的量应该为1/16mol根据质量=物质的量*摩尔质量=1/16mol*32(g/mol)=2g则含有1摩尔电子的氧气的质量是2g希望可以
没有什么错,就是1摩尔（1NA）,或6.02×10^23个O2的分子
21L21*1.43=30.03g
氧气由氧分子构成,一个氧分子中含有16个电子,即1mol氧气分子中含16mol电子,所以氧气的物质的量为1/16mol
不是的,虽然是含有,但是并非全是氧气,这要跟氧气的浓度有关系,太少也不行,楼上举的空气的例子别是证据
这句话对啊~标准状况下,体积又相同,则物质的量也相同,都是1mol..根据m=M*n一氧化碳为28g氧气为32g