搜狗做题网加入一种溶液使氯化钡产生白色沉淀则溶液有碳酸根硫酸根等离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 23:28:34
不对,过滤以后取滤液,再加入少量氯化钡溶液,看是否产生白色沉淀
可以的,氯气和二氧化硫和水会生成硫酸和盐酸,硫酸根遇到钡离子就会沉淀了、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
如果含有碳酸根离子,会产生碳酸钡沉淀,也是白色沉淀.亚硫酸钡也是白色沉淀.
2正确,因为只要有这两种中的一种,就会有上述现象
显然是D白色沉淀有可是BaSO4还有可能是AgCL但不可能同时存在（此题中）因为要是同时存在的话就证明原溶液中同时含有Ag离子和SO4离子因为AgSO4是不容水的所以只能含有其中一种故选D
是的；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明溶液中含有硫酸根离子了.再问：��Ϊ��ô�Ǵ����再答：��ȷ�ģ���Ȼ����ϡ����ֻҪ���ξͿ��
Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4Ba(2+)+SO3(2-)==BaSO3SO3(2-)被硝酸氧化成SO4(2-）Ag(+)+Cl-===AgCl[沉淀]所以可能是：Ag+,SO4(2-),
c因为碳酸钠和氯化钡反应出的沉淀是碳酸钡,碳酸钡可以和稀硝酸中的氢离子反应生成碳酸根离子,钡离子和水BaCO3+2H+=Ba2++CO2（气号）+H2O
BaCO3或者Ag2CO3是Ag+离子,不是Ag,AgCl和BaSO4是不溶于硝酸的
加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有碳酸根加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根加入硝酸钡溶液即无气体也无沉淀产生,在加硝酸银溶液立即出现白色沉
肯定有SO42-和CO32-因为生成无色,无刺激性气味的气体(CO2),所以有CO32-不可能有S2-,因为H+会与S2-结合生成H2S气体,有臭鸡蛋味.又因为有部分沉淀溶解,所以生成的沉淀为BaCO
不是氯离子,是银离子.之后又加入稀硝酸没溶解,就只能是氯化银或硫酸钡(碳酸钡溶于硝酸).又硫酸根与银离子不能共存,故得到正确答案B
不能,可能是由银离子与氯离子结合的沉淀.先滴入盐酸排除银离子,碳酸根等离子的干扰再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明
在碳酸钠中加入氯化钡溶液,有白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀溶解,有气泡产生.碳酸钠和氯化钡反应方程Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,BaCO3为白色沉淀碳酸钡和稀硝酸反应方程BaCO3+
2、一般初中阶段要求的不溶于稀硝酸的物质有两种,分别是氯化银和硫酸钡.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,可能是溶液中存在银离子（Ag+）或硫酸根离子（SO42-）1、碳酸根离子也能于氯化钡反应生成碳酸钡沉
1、错.氨水是弱碱,不能使氢氧化铝沉淀溶解,但有和氨水反应,也产生沉淀的,如Mg离子也可以.2、错.在高中范围内遇强酸碱均不溶的是AgCl和BaSO4.应该用硝酸酸化,消除可能产生氯化银的干扰.
有可能存在银离子或是亚硫酸根.银离子的话和氯离子反应本来就是白色深沉.而亚硫酸根和钡离子生成白色的亚硫酸钡,加入稀硝酸生成硫酸钡,也是白色沉淀.所以那句话是错误的.
1,D氢氧化钡不是沉淀2,B不会增加新杂质
选CA：只能产生二氧化碳和水蒸气,与氯化钡溶液不产生白色沉淀B：只能产生二氧化碳和水蒸气,与氯化钡溶液不产生白色沉淀C：生成二氧化碳和氨气,在氯化钡溶液中生成碳酸根,与Ba2+生成沉淀D：只能产生二氧
亚硫酸钡BaCl2+SO2+2NaOH=BaSO3↓+2NaCl +H2O实际上是分两步进行的：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OBaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl