224ml某气体在标况下的质量为0.32个,该气体的摩尔质量为( )

楼主,你被计算过程欺骗了.两种解法都是正确的,您的解法答案非常精确.而书上的解法也是正确的,但是存在一个问题：在计算过程中,先用1.92/0.672得到的是约等于一个数,而约等于的这个数若四舍五入之后

o.1L----------o.2143g22.4L-----------xX=48该氧单质的摩尔质量48

m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)ρ(H2O)=1g/cm3m(HCl)=[V(HCl)/Vm]*M(HCl)=224L/(22.4L/mol)*36.5g/mol=365gm(H2O0=V(H2

1c0.448(L)/22.4(L/mol)=0.02mol1.28g/0.02mol=64g/mol2D0.1(L)/22.4(L/mol)=1/224mol0.125g/(1/224)mol=28

在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=0.1L22.4L/mol=1224mol，M=0.179g1224mol=40.096g/mol，则气体的摩尔质量为40.096g/mol，答：这种气体

448mL某气体在标准状况下物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol，气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量=质量(m)物质的量(n)=1.28g0.02mol=64g/mol；故选

根据质量和体积之间的关系公式m=nM=VVm×M，M=mVmV=0.32g×22.4L/mol0.224L=32g/mol．故选A．

根据质量和体积之间的关系公式m=nM=VVm×M可得出，M=mVmV=1.28g×22.4L/mol0.448L=64g/mol．故选C．

448ML气体的物质的量为0.02mol所以气体的摩尔质量为1.28/0.2=64

标况下,某气体22.4ml,它的物质的量为0.001Mol该气体的相对分子质量＝0.064/0.001=64g/Mol

n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M=1.92g0.03mol=64g/mol，则相对分子质量为64．答：此气体的相对分子质量为64．

物质的量=0.448/22.4=0.02mol相对分子质量=物质的摩尔质量=m/n=1.28/0.02=64R的相对原子质量=64-2X16=32

标况：1mol的气体是22.4L;那么nmol气体就是n22.4L;气体体积=22.4n;n=气体体积/22.4;

在标准情况下,1摩尔气体体积是22.4l,100ml气体有100ml/22.4l(摩尔),那么1摩尔气体的质量就是0.179g/(0.1/22.4)=40.096g,所以这种气体的相对分子质量是40.

在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=0.1L22.4L/mol=1224mol，M=0.179g1224mol=40.096g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质

∵是在标况∴n=V/Vn=0.1L/22.4mol/L=1/224mol∵m=0.179g∴M=m/n=0.179g×224mol=40.096g/mol22.4mol/L就是气体摩尔体积的数值,指的

为什么不直接算物质的量?麻烦方程式：“Al+Fe2O3=Al2O3+2FeAl2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O(可以忽略,因为没有气体生成)Fe+2HCL=FeCL2+H2(三个方程)已知生成

∵标准状况∴1mol任何气体体积为22.4L题中气体物质的量为0.1/22.4mol这么多的气体的质量为0.179g所以该气体的摩尔质量为m/n=0.179/(0.1/22.4)=40.096摩尔质量

在标准状况下,112ml气体的物质的量=0.112/22.4=0.005mol所以其相对分子质量=质量/物质的量=0.17/0.005=34

解题思路：根据气体的体积求出物质的量，再求出摩尔质量，得出相对分子质量；或者根据气体的质量和体积求出气体标况下的密度，再求出摩尔质量，得出相对分子质量。解题过程：