加热氯酸钾和二氧化锰只取氧气,氧气的质量-搜答案-搜狗做题网

再答：包对望采纳谢谢

上面打错了~真是的~2KClO3===2KCl+O2↑MnO2写在等于号的上面加热符号-三角号写在下面~

加热高猛酸钾→→锰酸钾+二氧化锰+氧气MNO22KClO3-----2KCl+3O2

2KClO3--->3O2+2KCl箭头上写MnO2箭头下写加热氧气打向上的箭头

反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为26.5g30%=8

标况下3.36LO2,物质的量为3.36÷22.4=0.15mol加热氯酸钾制取氧气方程如下：2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2（气体）设,消耗KClO3Xmol、生成KClYmol2

2KClO3-->3O2+2KCl↑箭头上写MnO2箭头下写加热氧气打向上的箭头

假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为4x克,其中氯酸钾的质量为3x克,一段时间后的混合物质量为10x/3克,减少的质量为2x

生成的O2更多.原来的话MnO2只做催化剂,不分解生成O2.现在KMnO4自身也会分解生成O2,所以生成的O2比原来要多.反应速率会有变化么?反应速率会有变化的.原来MnO2是催化剂,能加快KClO3

加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气时的现象应该有：1.气泡冒出,2.有水生成（比原来的水还多些）.

催化剂再答：缓慢氧化

设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑　245　　　　　96x　　　　0.96g245/96═x/0.96g得：X=2.45g4.04克剩余固体物

2KClO3===(加热)MnO2==2KCl+3O2↑

设要氯酸钾X克.2KClO3~3O224596X4.8245/X=96/4.8X=12.25答.再问：2KClO3应该是122.5吧

设二氧化锰的质量为m,则原来的固体总质量为m/26.5%,原氯酸钾的质量为m/26.5%-m反应后固体的质量为m/30%,固体质量减少即氧气的质量为m/26.5%-m/30%设反应的氯酸钾的质量为x2

假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为5x克,其中氯酸钾的质量为4x克,一段时间后的混合物质量为4x克,减少的质量为x克,即为

二氧化锰作催化剂,它的质量不变,设它的质量为X,则反应前混合物质量为X/26.5%反应后混合物质量为X/30%质量之差为氧气的质量：X/26.5%-X/30%分解的氯酸钾质量为：245*（X/26.5

不行,因为二氧化锰是催化剂且它与氯酸钾反应不减少其质量,只能使氯酸钾反应速度加快,制氧气的速度加快,但加热要达到一定的温度时才能制出氧气.

分为两个题算,第一是利用4.04克中反应情况,第二步是根据生成4.04克固体中氯化钾的质量来算甲同学得到氧气质量.具体如下第一问乙同学实验生成0.96克的氧气可同时生成氯化钾质量为X,需要氯酸钾的质量

2KClO3＝催化剂(MnO2)/△＝2KCl＋3O2