加热过氧化钠与碳酸氢钠的混合物20g,至质量不再变化时,冷却称量

是酸（如：HCl)2Na+2HCl=2NaCl+H2(^)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2(^)NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2O2与CO2、H2O都反应,一般这类问题要考虑反应的先后问题.假设先与H2O反应,生成的NaOH,与CO2不能共存,生成碳酸钠,所以假设不成立,即先与

2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2所以剩下的就是Na2CO3

最后固体是Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由于NaH

Na2CO3足量碳酸氢钠分解得到的CO2,H2O都是足量的,Na2O2最终生成的都是Na2CO3

足量的碳酸氢钠受热分解会生成水和二氧化碳,二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠,水与过氧化钠反应生成氢氧化钠后再与二氧化碳反应生成碳酸钠,故不会存在过氧化钠.

NAHCO3+NA2O22NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2↑(恰好反应)NaHCO3+Na2O2=Na2CO3+NaOH+O2↑+H2O(NaHCO3过量)条件加热

发生的反应有三个：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2o2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2根据条件,bmolNaHCO3生成b/2molCO2和

加热碳酸氢钠发生如下反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,假设加热2摩尔碳酸氢钠和2摩尔过氧化钠,则生成的二氧化碳、水分别与过氧化钠反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2

是不是3.2克氧气.由化学方程式中过氧化钠与二氧化碳反应时二氧化碳与氧气质量比为88：32得到二氧化碳的质量为8.8克.即二氧化碳的物质的量为0.2摩尔.碳酸钠和盐酸反应的物质的量比为1：2,质量比为

一百六十八分之一百六十七Xg加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠（每2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠+1mol水+1mol二氧化碳,水和二氧化碳加热时将挥发走,只剩下碳酸钠）.因此,全分解时只剩下碳酸钠,根据

设碳酸氢钠有xmol,碳酸钠有ymol剩余的2.12克全为碳酸钠,一共有2.12/106=0.02mol由质量守恒,有84x+106y=2.74由钠原子守恒有x+2y=0.02*2=0.04解得x=0

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2减重16810662X0.62gX=1.68g1.68/2.74=61.3%

2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2

碳酸氢钠与过氧化钠的反应,过氧化钠先与水的反应首先产生过氧化氢和氢氧化钠,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2碱性过氧化氢不稳定,会分解2H2O2=2H2O+O2↑,反应放热氢氧化钠再与碳酸氢钠

过氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+氧气

16通过两种物质和水反应生成气体恰好完全反应,知道氢气和氧气是2：1,设氢气摩尔数为x.然后通过比例知道所产生的氢氧化钠是4x.这样在通过那个12.4知道x=0.1,最后0.4*40=16.

如果是2.3g气体,本题无解.下面按3.2g气体算Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644x44x/106NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O8444y44y/842

可能存在的反应：2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O22Na2

首先加热到那么高的温度,NaHCO3会分解2NaHCO3=(加热）=Na2CO3+H2O↑+CO2↑其中H2O和CO2会和Na2O2反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2