0.01mol kg的某一元弱酸溶液,在298K-搜答案-搜狗做题网

HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,

pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C

此酸的电离度为10%【设a=9,则b=2,已电离的弱酸分子的物质的量为1,电离度=1÷（9+1）】

c(H+)=0.1X0.01=0.001mol/LpH=一lgc(H+)=3再答：K=(0.1X0.01)²/(0.1一0.1X0.01)=1X10¯5次方再答：1乘10的-5次方

A是因为电离的氢离子为10-5B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,同时水电离的氢离子为10-5所以为10000倍D生成

pH=4.00c(H+)=10^-4c(H+)2=kaXcka=10^-6电离度=已电离的浓度/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1%

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

2再问：过程。。我算出的也是2再答：[H+]=1*0.01=0.01mol/LpH=-lg[H+]=2

c=1.14/122.1/0.1=0.0934mol/LPH=-lg√cKa-2.44=lg√cKa-2.44=1/2(lgc+lgKa)-4.88=lgc+lgKa-lgKa=4.88+lgcPKa

10%,相当与10个分子溶于水,九个未电离,一个电离出阴阳离子各一个,正好9:2

1分子一元弱酸电离出2个离子所以未电离分子比电离分子=9：1电离度=电离数÷总数=10%

pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%

PH=4,则c(H+)=0.0001mol/L,一元弱酸电离度=0.0001÷0.01×100%=1%

弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.

选B,(0.1*1%)^2/0.1=1*10^-5.

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

PH=4.55,溶液中氢离子浓度=10^-4.55K=[H+]^2/0.01=7.9*10^-8

不用这么complex吧.我一般先出c（H＋）＞c（OH－）,再根据电荷守恒出therest即可