0.01molHCL和PH12的氨水混合,若PH等于7 ,则哪个溶液消耗的体积多

思路：可以画图示意Ba元素有两条线路分别是BaCO3和BaSO4,只要计算出BaSO4的物质的量即可算出Na2So4的物质的量.向其中一份加入含amolHCL的盐酸溶液,恰好使（Co32-）碳酸根完全

A．溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸，且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L，溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，即溶液的pH小于

MnO2+4HCl（浓）==（加热）==MnCl2+Cl2+2H2O

MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2+2H2O-------2(氧化）-------1--------0.4mol---------x解得x=0.2mol2Ca(OH)2+2Cl2==CaC

Na+、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Cl-、H2O七种.醋酸钠过量也没有,醋酸钠是强电解质,在水中完全电离,水里没有CH3COONa分子.NaCl也没有,NaCl是强电解质,在水中完

0.225mol1个HNO3含有1个H+,所以H+的物质的量是0.4*1=0.4mol1个HCl含有1个H+,所以H+的物质的量是0.2*1=0.2molH+的总物质的量是0.4+0.2=0.6mol

此问题来源于对张惟杰《糖复合物生化研究技术》2003年第四版第79页多糖的醋酸纤维薄膜电泳中醋酸纤维薄膜电泳缓冲液：0.025mol/L硼酸盐缓冲液,pH12.5.

h2+cl2--2hclxi:436+243=679fang:862fangre

沉淀不再增加?反应完全的意思?2等分就是二分之一取其中一份做,加盐酸的话只和碳酸钾反应生成水,二氧化碳和氯化钾,盐酸：碳酸钾=2：:1所以这一份中算出了碳酸钾的用量是0.5amol另一份的话,加氯化钡

是沉淀质量随氢氧化钠滴加量变化的曲线么如果是的话第一题开始时酸碱中和,没有沉淀,一段时间之后盐酸被完全中和,开始出现沉淀,曲线上升,最后沉淀质量达到一定量后反应完毕,曲线又变成水平线第二题开始时同时生

该烃1mol最多与2molHCl加成,因此该烃要么有2个C=C,要么有一个C≡C由于是加成,因此2molHCl中共4mol原子将全部进入该烃,其中有2molH和2molCl；而该产物最多和4molCl

根据阿伏加德罗定律,同温同压下,如何气体（包括混合气体）的体积与物质的量（或分子数）成正比,所以两容器中气体的分子数一定相等.又由于两个题中涉及的气体如HCl、H2、Cl2、NO、N2、O2都是双原子

在高二选修模块《物质结构与性质》（苏教版）课本第49页中可以找到键能H2：436kJ/mol、F2：158kJ/mol、Cl2：243kJ/mol、HF：567kJ/mol、HCl：431kJ/mol

你题目写错了吧应该是0.02MOLHCL1这样的溶液中就有HCLCH3COOHCH3COONA这样的话第一个平衡电离平衡CH3COOH==(CH3COO-)+(H+)(CH3COO-)的水解平衡(CH

CH4+Cl2-->CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-->CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2-->CHCl3+HClCHCl3+Cl2-->CCl4+HCl这些反应都不是100%转化的,所以

一CH3COO-+CH3COOH=0.01molNA+=0.01molCl-=0.02molCH3COOH+H+=0.02molCH3COO-+cl-+OH-=H++NA+二6种CH3COO-cl-O

H2O====H++OH-CH3COONa+H2O===CH3COOH+NaOHCH3COOH===CH3COO-+H+就是水解和电离平衡上面都是可逆的不是等号连接我打字打不出来哈

0.01mol/L:Na+0.002mol/L:Cl-,H+(若考虑水的电离则不填)

(1)2.24LO2(2)0.1molAl(OH)3

NO3-的物质的量=0.04molH+的物质的量=0.04+0.02=0.06molCu的物质的量=2.56/64=0.04mol根据方程式3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知