化合价又外层电子排布决定吗

（1）1—20元素中,除了O、F外,元素的最高正化合价＝最外层电子数；元素的最低负化合价＝最外层电子数-8；最高正价+|最低负价|=8（2）注意：金属元素无负价；氟无正价,氧无最高正价.（3）失电子和

不准确,硫有三个化合价呢,我的化合价是硬背的,有口诀你可以试试：一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,二四六硫三五氮,一二铜汞四七锰,单质零价永不变.

按照能及交错的原理那么实际我们在排布时：1s22s22p63s23p64s23d24p65s24d105p.一直下去那么前面被省略的部分叫电子实4d105s1只是可能参与反应的电子,即价电子

Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2

因为外层有一个电子,易失去,而显+1价,在化合物中,化合价的总和为0,则必须有2个X原子和1个Y原子组成分子.

由物质的性质决定哦,接下来我说的要记住!金属的话最外层电子书小于四非金属就大于四等于四的是半导体然后等于八的是汽油气体~元素的化合价由它所在的化合物的化合价政府为0决定的

Fe：4s2；3d64s2S：3s23p4再问：顺便问下，那么铜呢？再答：4s1；3d104s1

高二的知识了..你目前应该还不需要了解其中的原理..电子填入原子轨道(亚层)是按轨道的能量高低,从低到高排的.2881里后面的这个"1"指的是4s轨道中的一个电子,它的能量高于第三层的3p轨道,所以必

2.8.14.2高中生不必掌握这个.等到大学里学到原子结构就知道了.这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.表现在元素周期表上

选B、D,如果不考虑偏磷酸及其盐,则选D.Y可以确定是磷,各层电子数依次为2,8,5；主要化合价为+3+5.Z可以确定是氧,各层电子数依次为2,6；主要化合价为-2.X无法确定是什么元素,但一般来说,

N1s22s22p3p区

每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？

Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2．

假设最外层电子为X,当X大于4的时候,它的化合价肯定有（8－X）可能有X当X小于4的时候,它的化合价肯定有X可能有（8－X）但有的化合价与最外层电子没关系,它们是实验得出来的．

写个0族原子在前面的是简化电子排布式

原子的核外电子数是一定的,由质子数决定．但当一个原子失去或得到电子时,就出现化合价变化．原来的原子显电中性,电子带一个单位的负电荷,所以当原子得到一个电子就显负一价,得到N个电子就显负N价,失去N个电

一般而言最外层电子数为八是稳定如果没说是金属,非金属一般最外层电子数少于四,则易失去电子,呈正价.如最外层电子数为1,则为+1价最外层电子数大于四,则易得到电子,呈正价.如最外层电子数为7,得到一个电

S元素,其最高正价化合物H2SO4为+6价最低负价化合物H2S硫化氢为-2价但中间并不是全部价态都存在B元素有M层,所以a-b≥0又L层,∴a+b≤8∴b≤a≤8-bA元素应为a为最外层电子数,b为次

有几个规则：最外层不多于8个次外层不多于18个每一层都有“最大容纳量”为281832...即2乘N平方N是层数在满足以上条件下得把第一层排完再下一层

你好,2p轨道中向下的箭头应该改成向上的,因为需要先自选方向平行的排列,所以最后一个不能向下.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：谢谢。。，还想问H2的轨道式怎么写？再答：σ（1s）2两个电子