化学:甲乙两个烧杯各盛有100毫升3摩尔每升的盐酸

a这说明生成的H2一样多,可设氢气质量为X,可得Fe质量为28X镁质量12X,则铜为28x-12x=16x,所以16x;12x=4:3

A,甲烧杯为原电池,铜上有气泡；乙未连接导线,Zn上有气泡B,两个烧杯是独立的,所以它们不是正负极C,由于氢离子浓度降低,所以pH升高,正确D,甲为原电池,所以甲快

因为是等体积、等浓度的稀硫酸,所以硫酸的量相等,而等质量的硫酸分别和镁和铝反应,消耗铝较少.可见,完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,情况只能是铝有剩余,硫酸与镁恰好完全反应或硫酸过量镁消耗不掉.设铝

设甲中水的高度为h1,乙中水的高度为h2.当甲中注满水时,即t=12分钟时,甲乙的高度差最大：h1=14h2/12h1/h2=7/6所以,不存在甲、乙两烧杯内水的高度为7/5的情况.

Mg+2HCL=MgCL+H224-------------------21-------------------yy=1/122Al+6HCL=2ALCL3+3H254---------------

因为析出了晶体就是饱和溶液了,而相同温度下,物质溶解度不变.所以t℃下,KCl的溶解度就是（10-5）/（45-35）*100=50g/100gH2O饱和溶液中KCl%=50/（100+50）=1/3

由于不知道原溶液是否饱和所以不能直接用35gH2O,析出晶体5g求.可以这样想：蒸发掉35gH2O,析出晶体5g后肯定是饱和溶液了,在此情况下再蒸发10g水,即总共蒸发45gH2O,析出晶体10g——

发生的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22/3Al+2HCl=2/3ALCl3+H2112/31amolbmol左边刚好反应完时增重量为22a右边刚好反应完时增重为16b1.22ag,16bg由22

可以知道蒸发析出后,剩余的溶液是饱和的,饱和意味着什么呢?——溶液中溶质及溶剂的质量比是一定的!而且,甲烧杯中蒸发掉35克水,析出晶体5克,乙烧杯中蒸发掉45克水,析出晶体10克（注意哦,这里甲乙浓度

甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液变为饱和溶液，所以可知乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g，即10g水中溶解5g氯化钾达到饱和状态，所以甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5

1.甲烧杯加铁丝网的目的是使得烧杯内的孑孓,无法靠近水面获得氧气2.甲烧杯内的幼虫的活力减退甚至死亡,因为孑孓生存需要空气,甲烧杯内的孑孓,无法靠近水面获得氧气

甲蓝色说明有Cu2+,Cu2+不能和CO32-和OH-共存,说明CO32-和OH-在乙中.又因为OH-不能和H+共存,所以H+在甲中.因为乙中一定要有阳离子（否则溶液带电）,所以只能是K+.所以选BN

可以认为蒸发掉45gH2O是在蒸发掉35gH2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100g溶液中所含的氯化钾的质量为(100−3

根据化学方程式.2Al---6HCl2Al---2NaOH酸碱一样的,一般就碱过量,酸不足再问：你说的是AL等量时的吧再答：你这个题目就是这样的。。（1）铝都不足，H21:1（2）铝都过量，H21:3

绝对不能换成导线盐桥是向两烧杯中补充离子,使两烧杯的阴阳离子所带电荷相等的（即维持溶液的电中性）因为,一个烧杯中只有某一种离子因发生电极反应而使这种离子浓度发生变化,不通过盐桥补充相关的离子,这个烧杯

若ad是石墨,b是cu,c是fe则体积就是448ml

题中共有两个反应1、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由以上两个反应,当铝的质量相等的情况下,盐酸消耗的量较多.在HCl和NaOH物质的

甲收到浮力会增大,因为密度增大；；乙浮力不变,因为浮力等于重力,重力不变.所以选C

因为两物体完全相同,即重力和密度肯定是相同的甲液体中物体漂浮,则甲液体的密度大于物体密度,乙液体中物体悬浮,则乙液体的密度等于物体的密度,所以,甲液体的密度肯定大于乙液体的密度因为放入物体之后两杯内液

不是对的吗?有什么问题?不要钻牛角尖,测量析出物质量要等溶液冷却到室温,而室温是一样的,所以温度也是一样的