化学元素周期表中还原性

是的；单质及简单离子的氧化性与还原性：同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中,从上到下,随着原子序数的

同主族（·从上到下·）失电子能力增强,得电子能力减弱··金属性增强,非金属性减弱··单质还原性增强,氧化性减弱··最高价氧化物对应水化物碱性增强,酸性减弱··同周期（·从左到右·）稀有气体除外～金属性

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.规律复分解反应都不是氧化还原反应.置换反应都是氧化还原反应.有单质参加的化合反应大

亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层.巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层（最初K和L电子层名为B和A,改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层）.以上是百

分别是:1碱金属元素2碱土金属元素3硼族元素4碳族元素5氮族元素6氧族元素7卤族元素8稀有气体高一下学期讲

稳定与否存在一个相对比较的过程,所以我不能答你什么是稳定的元素,但我可以答你什么比什么稳定.主族元素中：对于同周期元素,越左边越不稳定；同一个主族,越下面越不稳定.副族元素：因为这里的元素拥有各自特性

从左到右,还原性减弱,氧化性加强,从上到下,还原性加强,氧化性减弱可以这么记忆,最左边,最下面的的是金属铯,还原性最强,最易失电子最右边的是惰性气体,更难反应,气体可以联想到氧气,所以氧化性增强

http://www.zdic.net/appendix/f7.htm

1H氢1.00792He氦4.00263Li锂6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.1711Na钠22

（1）：同周期的递变规律（以第3周期为例顺序从左到右）①、最外层电子数：从左到右由1逐增到7②、主要化合价：最高正价由+1→+7；负价由-4→-1③、原子半径：逐渐减小（稀有气体除外）④、金属性和非金

你可能打错了.应该是比较Fe2+Br-Cl-的还原性吧.给你再加上I-的还原性.I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2这个很重要.这几个比一般根据一些特定的反应,而不是根据

元素周期表中,对于每一个周期(横行),从左到右元素形成的单质:金属性递减,非金属性递增.失电子能力减弱,得电子能力增强.形成的单质的还原性减弱,氧化性增强.但实际上,在左边的金属元素是没有非金属性的在

这个还原性是在不同条件下,不能比较的；C的还原性在高温下的再问：难道同一物质不同情况下化学性质还会改变吗准高二生说简单点谢谢再答：环境条件对物质的性质有影响的。

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化

元素周期表还原性特点　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱.　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的还原性增强；所对应的简单阴离子的还

金属：从左往右,金属单质的还原性减弱,对应阳离子的氧化性增强.从上往下,金属单质的还原性增强,对应阳离子的氧化性减弱.非金属：从左往右,非金属单质的氧化性增强,对应阴离子的还原性减弱.从上往下,非金属

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

糖类都是多羟基醛酮,均只含有碳、氢、氧三种元素.纯手打~希望能帮到您~有不懂的欢迎追问~

非金属性强,氧化性强.金属性强,还原性强.越往右上角非金属性越强,越往左下角,金属性越强.再问：氧化性越强越容易得电子还是失电子？？再答：氧化性强，化合价易降低，得电子。