化学兴趣小组从某地采集到一块石头想测定其主要成分

25+19-8=36人42-36=6个

设样品中含碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中含HCl的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  73     

11.2g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.4g氢气；铜不能与稀盐酸反应；根据化学方程式可以计算：A、若11.2g铝和稀盐酸完全反应时能够生成1.24g氢气，故生成的氢气大于0.4g；铜不反应，故可能

（1）硫酸、硝酸硫酸SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（2）亚硫酸是弱酸,而且被空气中的氧气氧化为硫酸的反应比较慢,时间越长,生成的硫酸越多,则酸性越强,pH值越小,最后亚硫酸

选B首先高中阶段酸雨成分主要还是H2SO3（硝酸型的话另说,不讨论吧）空气中2H2SO3+O2===2H2SO4酸性明显变强所以ph是减小的又因为H2SO3的量是固定的那么多所以生成的硫酸当然也是有限

分析：最后剩下1g杂质,所以石灰石中CaCO3的质量为 8-1=7g    第一次 从10g变为5g 所以CaCO3消耗的是&nb

你可以这样理解,要种活56000株树苗,而树苗成活率为70%到80%.可以得到这样的算式：56000÷70%=56000÷0.7=80000（株）80000÷4000=20（辆）答：完成任务,至少需要

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g2*36.5g111g44gxyw4.4g得x=10g,y=7.3gw=11.1g所以质量分数：盐酸为7.3/200*100%=3.65%,石灰

（1）表中M质量4.00g8.0020.0mL～6.0020.0mL～(4.0020.0mL～2.00（2）8.00g石灰石样品中二氧化硅质量为(1.20)g?,将8.00g石灰石样品中CaCo3恰好

先量下距离(如:N厘米)然后看下地图比例或铁路的黑白段一段是多少比多少,乘下就好了

6.04g包含生成的氧化钙和没反应的杂质因此需用CO2的质量来算生成二氧化碳的质量10g-6.04g=3.96gCaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x3.96g100/44=x/3.96g解得

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为(2)与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量为：3.0g-0.3g=2.7g设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1

能,因为给了一个关键条件（粉末状的碳酸钙+不断搅拌）既然是粉末状,硫酸钙就不会附着于固体表面,使得反应继续进行.所以可以遇到这类题目要细心阅读题干,不能被定式思维牵着走

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为24g+200g-215.2g=8.8g（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &

根据题意试解答下列问题：（1）操作1和操作2的名称是过滤,蒸发．（2）X为Zn,Y为H2SO4．（写化学式）（3）加入适量的Ba（NO3）2的目的是把硫酸锌转化成硝酸锌.写出相关的反应方程式Ba（NO

哇!题目意思不太清楚,“两种采有12”应该是两种都采吧!若是,则共有：27+19-12＝34（人）因为昆虫标本27人,植物标本19人两种都采12人,若直接27+19,则两种都采的就算了两次,而实际上两

操作一：过滤操作二：过滤、蒸发（似乎有俩）X：ZnY：硫酸目的：除去杂质硫酸锌可能不对.自己做的,我学校的破高端

42-（19+25-8），=42-36，=6（人）；答：没有采集到标本的有6人．

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90%　　（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734g—1.3gX100732.7gXX=1.97

Cómollego（我的变位）a某地（终点）de某地（起点）en(交通工具)?