化学反应速率移走SO3为什么不能加快反应速率

增大压强改变反应速率的原理是改变体积体积减小然后物质的量不变增大体积只是一种默认的说法然后反应物质的浓度不就增大了吗所以速率就增快了啊充不活泼气体并不改变物质的量的浓度啊我记得一般都是在恒容的容器中通

有,我们所说的化学反应速率是所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的浓度,而化学反应方程式中所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的量之比与化学反应方程式的配平系数相等.

同学,注意是“速率”,我们要区分“速率”与“转换率”这里,移去SO3,使得反应向正反应方向运动,提高了SO2与O2的“转换率”,但由于反应物的浓度小了,因此,虽然“转换率”提高了,但反应速率是变慢的!

改变压强,实际上就是改变浓度.浓度越大,活化分子碰撞机率越大；温度越高,活化分子能量越高.

解题思路：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

如果是气体,增大压强有两种可能1加入惰性气体,反应速率不变2压缩气体体积,增加了反应速率（参加反应的粒子活动的空间小了,碰撞的几率增加了,一碰撞就反应了）如果是固体和液体（或液体和液体）体积不变,也就

所谓动态平衡,是指体系依然在反应,正反应和逆反应的反应速率相同,而不是反应停止达到的一个平衡.要理解为什么会有平衡,这很容易理解,这个世界万事万物皆存在着一个平衡点.比如说物理学上的受力平衡,以浮力为

我们可在波兹曼分布（Boltzmanndistribution）与能量关系图（energyprofilediagram）中观察到,催化剂可使化学反应物在不改变的情形下,经由只需较少活化能（activa

瞬时速率是在不断变化的,研究意义不大.而平均速率则较直观,有利于多次试验的比较.

催化剂为何能加快反应速率呢?其实是降低反应的活化能.因为催化剂是参与实质反应的,但是,只不过是在反应后又生成了.所以,催化剂是通过改变化学反应的过程而降低活化能来加快反应速率的

反应速率大小与是不是氧化还原反应无关.以Zn与酸的反应为例.反应的过程如下:首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周

降温时正逆反应速度都下降,但逆反应下降更多,平衡向右移动.

每个反应不同,要具体问题具体分析d~大概可以有下面几种情况：1.反应是有活化能的,要突破这个能量,然后才可以反应.所以很多反应需要加热,后期反应热可以维持自身的反应.这样热量不断放出,越来越多,反应速

都行啊,如果是可逆反应的话,最终一个反应生成物的量会等于另一个反应生成物的量,一直反应可比例不变,如果其中任一的量发生了改变,平衡就被打破,会改变速率从而形成新的平衡.所以反应物的浓度,生成物的浓度都

速率减小.恒压条件,容器中加入其它气体,容器体积必须要变大,相当于气体的浓度都在减小.

因为决定反应速率的是物质的浓度,浓度降低,速率降低.分离出氨只是使平衡右移了、、

正反应速率等于逆反应速率,正逆速率数值相同符号相反,总速率可以说是0,为啥矛盾?再问：V正=V逆≠0再答：反应还在进行啊，正反应的物质在减少，只不过是一瞬间的事情，逆反应又会把这些物质补充上，V正V逆

活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的（高能量的分子）可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了（即变为活化分子）,活化分子数目或浓

你说的是那种在同一个容器中的原电池吧,那是简单式的,真的原电池要将2级分放在两个容器中并用一个盐桥连通.大概是因为原电池增加的反应的面吧,正极和负级各一个.如果直接反应的话容夜的离子要榆动就慢.楼上的

铁和稀硫酸反应的化学反应速率当然可用生成氢气的速率来表示,只是此时的反应速率单位是L/S或L/min