化学反应速率练习

1、气泡冒出的速率；2、溶液变浑浊的快慢；3、溶液变色的快慢等等.总之,只要本来有现象的反应,看现象出来的快慢即可.你说的一般情况下,1最快,2最慢,3居中原因1、液体间比气固快,2不加催当然最慢不可

不是,还要看单位反应式前面的系数,化成相同单位,再除以反应物前相应系数就可以按数值大小比较了

基本可以的~因为这个反应是压强减小的反应（生成的应该是SO3,固体）,所以随着反应的进行,压力是减小的；如果恒容的话,那么压强就是一直减小的,而恒压的话,则必须不断的施加外力,所以反应进行的快些~当然

温度浓度压强（有气体）催化剂固体状态（块状或粉末状）

这个不用总结的就是用变化的浓度和时间的比值就可以

解题思路：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

定义：单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加.v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T其中n为物质的量C为浓度T为时间

此题要注意的是3点1、物质的状态,若是固体,则增加,不影响平衡2、前后的系数3、反应（1）比较特别,反应物和生成物都只有1个,类似的就是2NO2N2O4,所以不论增加哪个物质,结果就是加压.①A（g）

你想问什么?二者的关系?化学反应速率是化学动力学的研究范畴,而化学反应平衡是化学热力学的研究范畴,二者没有必然联系.平衡常数大（反应彻底）的速率未必快,同样,速率快的平衡常数未必大.

解题思路：化学反应速率解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

3X+Y==nZ+2W初浓度（mol/L)0.30.200浓度变化量（mol/L)0.150.050.05n0.1(1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min=0.01nmol/(Lm

解题思路：根据温度高要分解开来解题过程：因为过氧化氢不稳定，故温度较高时受热易分解。浓缩双氧水溶液，减压蒸馏时过氧化氢的沸腾温度就会降低，故能有效地减缓过氧化氢的分解。选B。不能选C理由是CaO＋H2

解题思路：根据题目中的有关信息，结合图示，利用浓度商和K的大小判断反应方向解题过程：

1．化学反应速率\x0d[化学反应速率的概念及其计算公式]\x0d(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol��L

保持温度不变,K值不变.但说明不了处于平衡.等效平衡大可分为两种：一：恒容时.1如N2+3H2=2NH3┈┄1┈3┈┈0时为等效若加入amol的NH3┈┄0┈0┈┈2经反应等效如下┈┄a/2┈3a/2

莫名其妙,不知所云再问：不好意思啊……我以为大家做的都一样的呢……就是用过二硫酸铵、碘化钾测反应速率，用秒表计时看溶液呈蓝色。还用到了硫代硫酸钠、硝酸钾、淀粉溶液。再答：时间长了，记不太清，共同学习。

物质的量的变化量除以时间

解题思路：本题主要采用瞬间变化与平衡时进行比较的方法思考解题过程：解析：将容器体积增加1倍的瞬间，各物质的浓度变成原来的50%，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明反应进行的方向是向着增大

选D反应物的起始浓度越大,反应速率越大.AN2浓度=0.05mol/L,H2浓度=0.15mol/LBN2浓度=0.125mol/L,H2浓度=0.1125mol/LCN2浓度=0.025mol/L,

1.化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.2.化学反应速率常常是一个化学