化学平衡中某种物质的量分数怎么计算-搜答案-搜狗做题网

体积分数是一类物质占所有物质的比例.与容器的体积无关.但是现在一般不这么说,都说化学平衡中各物质物质的量不再变化.

如果是固体,就不移动；如果是气体,就右移.再问：可是在体积不变的情况下，增加反应物的物质的量不就相当于增大压强吗？那如果这个反应是aA+bB⇌cC+dD，a+

物质的量浓度mol/L摩尔浓度.体积分数m3/m3是指体积比V/V%.质量分数,溶液中溶质质量与溶液质量之比溶质溶解的比例大小.物质百分含量该物质质量占总质量的百分数（体积类似）是指物质的纯度.

在这种气体的化学反应平衡中,各种物质具有相同的压强和温度,由理想气体状态方程可知,其物质的量之比等于体积之比,所以体积分数的改变就是各种物质的物质的量分数的改变.而化学反应速率指的是在一定时间里,每种

尝试用元素原子反应前后数量不变这个原理来轻松解题：1、“SO2,O2,SO3分别为4mol,2mol,6mol”表明一共有10mol的S原子和30mol的O原子,由于原来容器没有SO3,所以10mol

把第二次加入的量分开来看,只需要四分之一摩尔的氮气即可达到等效平衡,相当于在生成物中多增加了四分之三的氢气,平衡右移,氢气的转化率减小、物质的量浓度增大,氮气的转化率增大、物质的量浓度减小.如果加的是

3H2+N22NH3起始量3摩尔1摩尔0摩尔总量3+1=4摩尔平衡时3-3x1-x2x总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,即（4-2x）/4

二氧化硫和氧反应生成三氧化硫,是一个体积缩小的反应.压缩体积以后.压强增大,按照勒夏特列原理,平衡向正反应方向移动.该反应为两体积二氧化硫对应一体积氧气.所以可以看做二氧化硫消耗快于氧气.于是二氧化硫

根据化学平衡的定义浓度不改变,相对的物质的量的分数也就不会改变所以这就是达到了化学平衡.化学平衡的大前提是可逆反应,怎么可能其中一个反应物的质量分数减半的同时让总反应物的总量也减半?再问：我打错了，是

一般指的是体积含量某物质中元素的含量是指该元素质量分数

比如对于化学平衡2NO+O2=2NO2来说,虽然化学平衡移动了,但是N、O原子的个数并没有发生变化,所以质量就不变,物质的量要看反应物和生成物是不是一样,对于上述反应来说,3mol的反应物生成2mol

因为有0.5mol氧原子,所以有NO0.5mol,CO20.25mol,N2O40.125mol.NO：CO2：N2O4=4：2：1

右边增多

有可能如果反应方程式中反应物的比例=生成物的比例就算未达化学平衡总物质量也相等心死之人无法挽救关键很多自杀之人心还没死

如果已经达到平衡状态,就不变了

总体积不变，因为定容反应，气体体积总是等于容器体积。

在未加之前,反应物是假设是xmol平衡后是ymol那么平衡是x:y这个是可以由题算出来的,后放入反应物与生成物各一摩尔可以将生成物全部转成反应物得到反应物一共是x'mol平衡后,生成物就是y'mol等

勒夏特列移动原理只是说会减弱,压强的变化只是注意是减弱向逆反应方向的趋势,实际上还是无法阻挡这个趋势的.所以反应最终向逆反应方向进行

这个容易,你要知道溶质的构成,比如如果是硫酸溶液,那H离子与SO4离子的比例就是2：1,所以知道了H的物质量浓度,就可以知道硫酸根的物质量浓度了,懂了吗?以后有什么不懂就问我,可以加我Q,

化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态定义就是这个,是对的,能说明