化学选修三晶体计算公式-搜答案-搜狗做题网

W=m（溶质）/m（总）*100%

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m（溶质）/m（总）*100%您的问题已经被解答~(>^ω^

这个是对的,Q放=cm(T2-T1)是放出的热量最后除以生成水的物质的量所得是生成一摩尔水时所放出热量.而中和热定义就是生成一摩尔水放出的热量,所以是对的.追问：回答：不用谢.这个你弄懂了吗?追问：恩

Na右边一个点+左边一个叉Cl上面两个叉右边又两个叉下边还是两个叉=Na+[左边一个点一个叉Cl上面两个叉右边又两个叉下边还是两个叉]-形成离子键,同学你要学会写电子式不知道怎么画图,用文字画的,纯手

D=ZM/(V×NA)D是晶体密度M是广义的晶体的摩尔质量Z是晶胞中广义上的分子个数NA是阿福贾德罗常数V是晶胞体积

不同的学校是不同的我们那里先学4在学5我们没学3至于物理我们先学3-13-23-3最后学3-5

化学选修

解题思路：根据1/2（a-xb）计算中心原子的孤对电子对数，其中a为中心原子价层电子，x为配原子数目，b为配原子形成稳定结构需要的电子数，解题过程：解析：根据1/2（a-xb）计算中心原子的孤对电子对

这两个公式实质是等价的,具体推导比较麻烦,你找几个特殊的代一下就行了不过从计算方便起见,还是用公式S=abcsinαsinβsinγ比较好再问：真的么。。为什么我带了几个都不一样啊。。。再答：比如？其

溶解度是某温度时100g溶剂中最多溶解的某种溶质的质量所以溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量

我的百度空间有复习资料

一、电场1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e＝1.60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍2.库仑定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:点电荷间的作用力(N),k:静电力常量k＝

al是面心立方最密堆积,有几何关系晶胞边长B为2倍根号2r,密度=ZM除以（NA*V）,Z=4,V=B立方再问：晶胞边长B为2倍根号2r就这个怎么求的再答：你看面心立方的一个面，4r是面对角线再问：您

去看书呀

还原性物质以C代替4MnO4-+5C+12H+==4Mn2++5CO2+6H2O4MnO4-5C5CO2~5O245CVn4/CV=5/nn=5CV/4COD=(5CV/4)*32/（V样品体积）不过

在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))

选修三主要是晶体结构,选修五主要是有机化学.个人经验,一般学校为了省时间会由老师做主定好哪本书,另一本根本不学,这种很不负责任,纯属应试教育；还有一种是老师两本书都讲,让学生考试时根据个人掌握情况自主

初中化学常用计算公式一.常用计算公式：（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②

不是哪个简单,研究的方向各不相同,看你自己,你觉得自己适合理科研究型就选3,你觉得自己适合动手操作型就选2,你不太明白自己适合那个类型或把握不准就选5,选修4是大家都必须学的.

就是氮化镁,离子晶体再问：那它含什么键？再答：离子键

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