24克O2与24克O3所含有的摩尔树一样吗

虽然他们的组成元素相同,但由于结构不同,造成了他们性质的不同,正如白磷和红磷都是磷元素组成的,但由于结构不同,化学性质差异很大一样.氧气和臭氧都是强氧化剂,臭氧的结构更不稳定,因此氧化性强于氧气,且易

混合气体里的原子全是氧原子所以原子有16/16=1mol1mol即约6.02*10^23个原子

正确.等质量的O3和O2所含分子数不同,所含原子数相同.因为原子的个数等于物质的质量除以1个原子的质量,由于这两种物质的质量相同,1个氧原子的质量也相同,所以含有的氧原子的个数相同.

是的,因为都是氧的单质

O2和O3都由氧原子构成,所以32克O2和O3的混合气体所含原子个数2NA个即1.204*10^24个

19.2再问：0.6mol*2/3*48g/mol=19.2g再问：这个是什么意思那？再答：0.6摩O2与0.4摩O3原子数相等所以用0.4×48再问：0.4是怎么算得呢？再答：0.6×2/3即先算O

这个分别是氧气和臭氧的化学式再问：求最简式？再答：这个已经分别是最简式了再问：那么怎么求标准状况16go2,O3混合气体的氧元素个数？再答：氧元素的相对原子质量是16所以用16/16=1mol1mol

所含氧原子数=2*n(O2)*NA=0.6*2*NA=1.2NA个因为他们都只含有O所以O3的质量与O2的质量相等时,含有的O原子数也相等即O3质量为19.2g

都是由氧原子构成的,都具有氧化性,都是单质O4是一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成.命名为“过臭氧”.它的氧化性比O2强的多,振荡会发生爆炸.O3也叫臭氧,是氧的同素异形体,在常温下,它是一种

相同因为都是氧原子,所以必然相同.一定要计算的话,设质量都是mg则O3有m/48摩尔O2有m/32摩尔则对于O3,有m/48*3=m/16摩尔氧原子对于O2,有m/32*2=m/16摩尔氧原子即等质量

3;23;21;13;2641;22;13;22;3再问：倒数第二个空对吗？再答：应该是6；4可以简化为3；2再问：同质量的氨和硫化氢气体的体积比为_____，其中含有的氢原子的个数比为_____;N

嗯再问：这是不是不需要标况下这个条件了再答：当然了。再问：为么再答：化学很严谨要在标准环境下。以减少误差。再问：没听太明白再答：不再标准，环境下，有误差。再问：(⊙o⊙)哦再问：加个好友吧再答：加了

简单考虑比较氧原子数目,其实就是比较氧原子的物质的量,那么n=m/Mm已知都是24g,而M就是O原子的摩尔质量,是16g/mol,所以n肯定相等,那么氧原子数目肯定也相等

列个比例式吧：O3——3O131mol3molO2——2O121.5mol3mol所以1摩尔O3和1.5摩尔O2都含3mol氧原子,即3*6.02*10^23个氧原子

这个题不是用来算的,是用来骗人的,问的是原子个数,当然与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共十六g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.

同素异形体比如O2和O3同位素是在元素周期表的同一个位置,质子数相同,中子数不同,比如（11H）和（21H）能量越低越稳定.等体积O3和O2含有相同质子数/3和*3约掉了..

32克如果全部是O2,则所含的分子数目是6.02*10^23*32/32=6.02*10^23个；如果全部是O3,则所含的分子数目是6.02*10^23*32/48=4.01*10^23个所以,混合气

1molO2含有2摩尔氧原子,2/3molO3中含有2摩尔氧原子,所以应该填2/3；9g水中所含氧原子的个数是（9÷18）×6.02×10（23次方）=3.01×10（23次方）；53gNa2CO3中

是的呀,你的说法没错啊但是相同质量的O2和O3含有的O就是1:1了再问：为什么相同质量的O2和O3含有的O就是1:1了哪？再答：因为两个都是O原子组成的吧，那么就相当于两份相同质量的氧原子，那么当然量

其实物质也没有明确定义.比如化学上,冰和水是同种物质,但是物理上研究密度时,冰和水不视作同种物质.但是就你问的这个问题,我可以告诉你,算一种物质,但没有为什么.