25℃101Kpa,28g乙烯与丙烯的混合气体含有H原子数为4NA

1gCH3OH是1/32mol则2molCH3OH完全燃烧生成22.68×32×2=1451.52kJ则是2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=-1451.52kJ/

这道题题目说1g甲醇燃烧,放热22.68KJ.乘32的原因是,化学中计算反应热,应用的是“物质的量”（mol）,题目中说的是1g,单位要转化为“物质的量”,用公式n=m/M(n是“物质的量”m是“质量

只需在反应条件上标注就行.25℃,101kPa则可标可不标.

改：根据相对密度为1可以得到气体平均相对分子质量是32十字相乘法学过没?CO28—————————1232CO244-------—————4所以CO：CO2=3：1根据C守恒10Mol的C其中有3/

1gNa是17.87Kj则2molNa即46g是46*17.87==822.02Kj则热方程式为2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s)dH==-822.02KJ/mol

2Na+Cl2==点燃==2NaCl,1.0g钠反应放出17.87KJ热量,所以生成1molNaCl,需要反应1molNa,即23g钠,所以放出的热量为23×17.87=411.01KJ

选B解析：A错,燃烧热定义要求生成水是液态时放出的热量才是燃烧热B对,气态水到液态水要放热,即△H比-241.8kj/mol还要负一些,绝对值要比如241.8大C错,系数乘以2,△H==-241.8*

A错,因为H2O(g),没有达到稳定状态.所以H2的燃烧值大于241.8kJ/molB正确因为H2O(g)====H2O(L)要放出热量,所以数值大过241.8kJ/mol,加多了-号,所以△H再问：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3

A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不

A以上方程式两种异形体与氧气反应的摩尔反应焓数值的绝对值大小表明了放出热量的多少,而CO2状态和量相同,可以理解为具有相同能量,那么现在假设生成的CO2具有的能量是Akj/mol,那么C（石墨）的能量

根据反应方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O（g）、2H2+O2=2H2O（g）可知，b＞3a时，氧气过量，氢气与乙烯的混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气，在120℃、101kPa下，水为气体

2.00克氦气,即1mol氦气1.4克氮气即0.05mol氮气1.60克氧气即0.05mol氧气混合气体总的物质的量为1.1mol所以混合气体的体积22.4×1.1=24.64L

A是错误的25°c,101kpa表示的是常况下改成常况下就对了

n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1

△U不知道,需要知道前后体积△H=40.68kJ100℃,101.32Kpa的水,蒸发成100℃,101.32Kpa的水蒸气△G=0.100℃,101.32Kpa的水蒸气与100℃,50.663Kpa

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol再问：为什么是16Q？再答：设生成二氧化碳的物质的量为X2KOH+CO2=K2CO3+H2O215mol/L*

（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是49.6L24.8L/mol=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=2mol×36.5g/

1D将4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)-3119.1kJ/mol倒过来和4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)-2834.9kJ/mol相加3O2(g)=2O3(g)+284.2

题目错了体积不可能减少150毫升,是105毫升吧设乙烯体积为x,乙烷体积为yC2H4+3O2=2CO2+2H2O减小体积1322x2x2C2H6+7O2=4CO2+6H2O减小体积2745y2.5y依