25摄氏度时,1体积水可溶解2体积氯气-搜答案-搜狗做题网

设1体积是1升n(NH3)=700/22.4=31.25molm(溶液)=31.25*17+1*1000=1531.25gV(溶液)=1531.25/0.88=1740.mL=1.74Lc(NH3)=

水在四摄氏度时的密度最大——1g/ml,前提是在标准大气压下.水结冰时体积会增大,有多大得根据V=m/p,因为不知道质量,所以没法给你答案.

应该根据气体的状态方程来求:T=300K,相对湿度为50%,说明此时水蒸气的压强P=0.5*P0(P0为标准大气压),所以此时P=0.5*1.013*10^5Pa根据P*V=n*RT(n为水蒸气的摩尔

原因是水分子之间的距离增大了

131．6g

22.9克,溶解度就是每100克水溶解**克溶质

将容器看成是一个系统,A和B是该系统的一部分,系统温度随外界温度变化A,B变化与系统变化一致,所以A,B维持原来状态故选A

这个题目的主要问题就是氧气的不完全燃烧.氧气完全燃烧可以得出h=4c=3.不完全可以得出123不同的情况.有什么不明白可以再问.

1C水具有反常膨胀的特性.质量不变的水在温度>4°时,温度越低密度越大,体积变小.在温度

2欧+0.008欧*25℃=2.2欧

所得盐酸的质量分数0.18/1.18=15.25%所得盐酸的物质的量浓度0.18/36.5=0.00493mol/mL=4.93mol/L再问：怎么解得？给我“详细过程”好吗？看不懂。再答：.（1）所

水的质量不变.水的体积是先减小后增大的.（因水在4摄氏度时密度最大）

由于当温度为四摄氏度时,此时水的密度最大,因此体积会膨胀

NH3%=(700*17/22.4)/[(700*17/22.4)+1000]*100%c(NH3)=(700/22.4)*0.892*1000/[(700*17/22.4)+1000]

设1体积是1L则HCl物质的量=500/22.4=22.3mol,质量=22.3*36.5=814.7g,溶液质量=1000+814.7=1814.7g,体积=1814.7/1.2=1512.3ml=

相同体积的50摄氏度的水和10摄氏度水的重量是不一样的,当然温度高的轻,温度低的重量要增加.因为水会随温度的增高使水的体积增加.水在10摄氏度时1立方米的水重量为999.6987kg,水在40摄氏度时

氯化氢的溶解性在0℃．1.01×105Pa条件下,1体积水大约能溶解500体积氯化氢

1体积水大约能溶解40体积的SO21体积水大约能溶解700体积的NH3100g水中溶解0.732g的Cl2

平衡常数中各物质的浓度指的是体系中实际存在的各种粒子的浓度,粒子包括分子、离子、原子等,关键是看体系中物质真正的存在状态.HCl在水溶液中以H+和Cl-形式存在,所以要用各离子的浓度,而生成的次氯酸是

不对,如果溶解度低的话,饱和也不是浓溶液.比如说氯水.如果溶解度很高的话,比如说氨气（大约是一比几百）等,不饱和也可能是浓溶液.