单质氧化性F2 Cl2-搜答案-搜狗做题网

金属单质只有还原性（只能失电子）,失电子后的阳离子有氧化性,金属越活泼,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱.如铁与铜比,铁活泼,铁单质的还原性比铜强,而二价铁离子的氧化性比铜离子弱.反之,非金属

F2>O2>S

证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2

H2S+O2=△=H2O+S↓

一般而言,非金属性越强,氧化性越强

-2价的硫只具有还原性,而且还原性很强,例如：2Fe(3+)+S(2-)==2Fe(2+)+S↓0价硫具有氧化性和还原性,但还原性占优势,单质硫的氧化性弱,与变价金属反应生成低价金属硫化物,例如：2C

非金属单质氧化性顺序大小排序氟氧氯溴碘硫磷碳硅氢所以溴的氧化性要大于硫再问：为什么会是那样的排序呢？再答：这个类似于金属活动性顺序表，是通过一系列的实验和证明得到的你可以记下来，其中有一些是通过元素周

存在CuI.碘化亚铜.说明Cu强

嗯.C+O2=CO2(氧化性）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(箭头）（还原性）.

还原性强

碘单质强,碘处游离态,得电子能力强.溴已处最低价,不能继续得电子,只有还原性,.故碘单质氧化性强.状态不一样,氧化性就不一样,切莫只记氟氯溴碘.须知五价碘能制氯单质.关键看价态

氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断

1.向KI中滴加溴水,生成深紫色物质2KI+BR2=2KBR+I2所以溴单质氧化性强于碘单质2.向NABR中加氯水,有橙黄色液体产生CL2+2NABR=BR2+2NACL所以氯单质氧化性强于溴单质所以

氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增

F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强,对应的单质的氧化性越强.非金属性：F>Cl>Br>I

由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸

(l)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排

元素氧化性顺序表为：F>Cl>O>Br>Fe(三价)>I>S这样看来还是I2的氧化性会更强些,而且有化学反应：I2+H2S=S(沉淀)+2HI,在H2S中加入碘水会有黄色沉淀产生,所以I2(碘单质)的

单质硫处于中间价态既可以升价氧化成正四又可以降价还原成负二,总体来说氧化性不如氯气和氧气,比较弱.

卤素氧化性是：F2＞Cl2＞Br2＞I2,而Fe与Cl2反应生成FeCl3,说明氧化性Cl2＞Fe3+,Fe与Br2反应生成FeBr3,说明氧化性Br2＞Fe3+,而Fe3+与I-反应生成Fe2+和I