2NO O2==2NO2的信息
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 13:57:28
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3份体积的气体反应后就剩1体积的NO了所以上升至2/3高度啊.
首先得考虑剩余的5mL气体是什么气体?NO2溶于水,所以剩余的只可能是NO或O2气体.由方程式:4NO2+O2+2H2O=4HNO3设参加反应的气体中O2有x毫升情况一:O2过量则NO2有4xmLO2
4NO+3O2+2H2O===4HNO3第一个乘以3加上第二个乘以2得6NO+3O2+6NO2+2H2O===6NO2+4HNO3+2NO移项化简就得到4NO+3O2+2H2O===4HNO3
放热,一般化合反应多为放热反应,分解反应为吸热反应,并且也可以通过查生成焓的表可以得出来的(你大学的时候会学到焓变,就可以通过查表了)
可以,过去就是用这样的方法制造硫酸的.催化剂不是不参加反应,而是在反应前后质量和性质不发生变化.
A、图中,交点A表示的消耗速率v( N2O4)=v( NO2),而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍,v( NO2)=2v( N2O4),因
NO2与NO等比例混合即可再问:了理论上是这样的,但是等比例混合在工程上效果并不明显,您知道是何故吗?再答:NaOH浓度小了。
压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所以NaOH的物质的量为(a+b)mol,
不需要,直接反应
NO2既是氧化剂有是还原剂,可以拆开看,2NO2——→(2e-)NO2+H2O=2HNO3+NO.电脑上折线不好画,看懂就行了.
2NO+O2====2NO2603292要生成23克NO2,需要15克NO和8克O2完全反应.所以30克中有一种物质是过量的.如果NO15克,那么氧气为15克,30-15=15;如果O2为8克,那么N
变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大
减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小
恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答:不好意思啊,刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答:再加入NO2由于只有一个反应物,就相当于加压,所以正向移动。再问:那体积分数怎么变啊再答:变小啊再问:为什么?我那么
我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问:就不能按别的考虑吗再答:摩尔比例,其实还是压强问题。再问:能详细说下吗再答:定性地讲,在同一温度下,NO2和N2O4的比例只与混和气
刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小
恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.好久不学化学了,若回答错了见谅.
这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,
2mol再问:为什么再答:稍等再问:好的再答:再问:靠,我算错了再问:会做的再问:,,,,,再答:会了就行。
气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问:那不是违反了勒沙特列原理吗?再答:勒沙特列原理要求改变影