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与……一道同……一道

pV=nRTp压强V体积n为物质的量R为常数T为温度.m=n*M,m是质量,M是相对分子质量.m=p*V,p【那个我不造怎么打出来就用p代替了】是密度.1235在第一张图,4在第二张图.恩

同温同压条件下,气体的密度之比=相对分子质量之比氢气的相对分子质量=2所以气体A的相对分子质量=2*2=4A的摩尔质量=4g/mol再问：你的错叻、答案是58g/mol再答：看错了，是空气不是氢气。空

D是一个气体相对度再问：？气体相对密度吗？那M呢？再答：嗯M是你相对那种气体的摩尔质量比如说相对氢气的的气体相对密度是3那么M（平均）=3乘以（氢气的摩尔质量）

甲丙是等效的,因此：A.容器内压强P：P甲=P丙B,SO3的质量：m甲=m丙C.c(SO2)与c(o2)之比k：k甲=k丙D.反映放出或吸收热量的数值Q：Q甲放出=Q丙吸收关键是乙,乙相当于甲丙减少一

关于x的一元二次方程x^2+px+q=0的两根同为负数,则A.p大于0且q小于0.B.p小于0且q大于0（ps：拟题目选项是否有问题啊,利用韦达定理可知,方程两根之和为-p/a,方程两根之积为q/a,

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

不对.ΔH是一个反应的属性,只要反应能进行,ΔH是不变的

M=1.9*40=76NO2:46.16.76N2O4:92.30N2O4和NO2的体积比15:8N2O4的转化率8/38

根据题干信息可知,按照方程式系数,产生2mol氨气,放热为QKJ,该数值为理论反应的数值.既证明1mol氮气与3mol氢气若100%恰好完全反应,会放热QKJ.而实际该反应为可逆反应,则同温同压下向密

∵2^2m=0.0625又∵0.0625=2^-4∴2^2m=2^-4∴2m=-4∴m=-2

如盐酸与氢氧化钠按物质的量1:1反应,而盐酸与氢氧化钡按物质的量2:1反应,题中同浓度、同体积的强酸和强碱就是强酸和强碱物质的量相同,但不一定完全中和,溶液PH不一定=7.100ml的1mol/L的C

应该叫同分异构体,还有两个2-甲基丁烷习惯命名法叫异戊烷,两个同分异构体是2,2-二甲基丙烷（又叫新戊烷）；戊烷（又叫正戊烷）

△=b²-4ac=4-4a≥0,即a≤1因为两根同号,所以x1x2＞0,即c/a=1/a＞0,于是a＞0,所以a的范围就是0＜a≤1第二个题目是错的,α+β=-1,而α+β=-b/a=-5这

不难首先这个是气体!同温同压,可知体积相同是物质的量相同(这个又叫阿伏加德罗定律)然后可推pV=m(质量)m=nM就知道M=pV/n已知V/n同温同压对一切气体为定值所以ρ1/ρ2=M1/M2楼上是大

B：V2>10V1醋酸电离为氢离子及醋酸根离子.在一定温度下[H+]x[CH3COO-]/[CH3COOH]的值不变.而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[H+]=0.01M,[H+]x[CH3C

sinx的增区间是[0,π/2]和[3π/2,2π]cosx的增区间是[π,2π]所以同为增函数的是[3π/2,2π]

-3x^2-6x+2=0两边同除以-3x^2+2x-2/3=0

(x+1)(x-2)/(x-2)>0x+1>0x-2≠0x>-1且x≠2

解题思路：理解相对密度解题过程：解；同学甲相对于乙的相对密度=甲的摩尔质量/乙的摩尔质量某气体相对空气密度为2，那么也就是说该气体的摩尔质量为2*29=58（空气的摩尔质量为29）D答案C4H10的摩