原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等

电子云是电子出现的几率,同一原子的不同电子的电子云是可以重叠的.但在任一时刻,两个电子是不会出现在同一位置的,它们会相互回避的.再问：那就是说一个能级上的电子可以跑到另外一个能级上去？时刻发生电子跃迁

镁Mg(282)

Y是碳1S22S22P2Z是氧1S22S22P4W是钠1S22S22P63S1X是镁1S22S22P63S2

P轨道电子云图是你画的这样但是电子云只是代表电子出现的几率密度,并不意味着电子一定按照这个轨道运动,所谓电子云图,是一个经过统计得到的图像.大量统计数据表明,电子基本上按照这个轨道运动着.P轨道的三个

所谓轨道的概念是沿袭以往的名词,即波函数,它表明的是电子所处的一种状态,不同的状态对应不同的能量,也有不同的分布,也就是波函数的平方表明电子在各处出现的几率不同.实际上微观的电子是没有类似宏观的这种轨

MgK层为2,L层为8,M层为2K+L=M+L2+8+2=1212为镁Cl镁离子2个电子层,由AB2得B为-1价,3个电子层-1价的离子为氯离子

解题思路：在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，同时一个氧原子与2个硅原子形成2个Si-O键，故属于一个硅原子的硅氧键数目是4×1/2=2，故1摩尔SiO2中含2摩尔Si-O键。

(1)3d能级首先是第三能级,即主量子数n=3.其次d意味着角量子数l=2（2）4s^1电子第四主能级上有一个电子,主量子数n=4,S意味着角量子数l=0,(l=0意味着磁量子数m=0)(3)3p电子

能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

电子确实吸收了能量发生了能级跃迁,使原子从基态转变成激发态,现在高中化学也太难了吧,把本科的东西放到高中.还有你说电子就是能量用质能方程说你也是能量呢再问：激发态不是假如说，一个原子1S有两个电子，2

因为原子核内的质子数带正电荷,核外电子带负电,中子不带电而整个原子是电荷显中型,所以正负电荷的和为0,所以原子核内的质子数与原子核外的电子数相等.回答：其实,应该是说是人们发现了原子显中性的电才得知原

C：1s22s22p2再问：那告诉该原子为基态原子有何用？再答：按正常能量级别排列将电子填充轨道的原子，即按能级交错图排列出来的，没有电子激发到更高能量的轨道上，遵循能量最低原理化学元素的电子排布图，

你的问题提的太笼统了,X的电子排布式应该为：1s22s22p1～6,X可能为：B,C,N,O,F,Ne

37．（15分）（1）（1分）（2）N>O>CO>N>C（3）sp2平面三角形（各1分）（4）CO2-3（5）溶解性：NH3>CH4,因为NH3是极性分子,且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；C

答：AB因为只有s轨道的原子只能是第一周期的元素。而B是对的如果有一个原子3p能级上只有一个空轨道那么其必是S,而3p能级上只有一个未成对电子的原子可以是Al,P,Cl。C显然是不对的“最外层电子排布

三个能级,则能量最小的三个能级分别是1s2s2p1s里必然是2个电子,而三个能级电子数相等则1s22s22p2即X为碳C

3p轨道上有3个等价轨道：px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分

如果是基态原子,应该满足最低能量原理,即3p没有排满之前,4s上是不会有电子的.现在是4s1,而3d5.说明3d上的一个电子激发到了4s轨道.因此这是激发态.

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不