原电池中电解质分开后-搜答案-搜狗做题网

电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正极,若没有形成闭合回路,是电解质溶液直接在负极上得到电子

这个要看该金属是活泼还是不活泼,按照金属活泼顺序表：钾钙钠镁铝型铁锡铅氢铜汞银铂金,在氢之前的金属不会先于氢气析出,氢之后的金属会先于氢气析出.所以,不会先于氢析出

1.形成回路;2.提供反应环境（酸性、碱性）;3.有的提供反应物.

不同的金属材料放在电解质中由于在两极上各发生不同的电极反应而产生电流如铜锌原电池（电解质是稀硫酸）发生的电极反应是负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2Zn在中性环境下（如氯化钠溶液）的电化学

1.形成回路2.提供反应环境（酸性、碱性）3.有的提供反应物电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正

可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了（即还原电极,正极）

负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的　铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,

锌极是硫酸锌铜极是硫酸铜

有没有盐桥,电解质的作用都是一样的：导电和反应物之一,这个你最好请教一下化学老师.

原电池必需有自发的氧化还原反应,如果是单液的话,这个电解质溶液一般要用能与其中一个电极发生氧化还原反应的.双液的铜锌原电池,是因为锌失去的电子是经过导线流到铜所对应的溶液的,在铜那端才能得到电子,如果

首先和负极发生氧化还原反应,其次再不和正极反应

一定要浸没的,因为浸没后能形成闭合回路,才会有电流,才可做电池.只是不一定浸在同一个电解质里罢了,可以分别浸入两种电解质中,再用盐桥将彼此连接起来.

不相同就生成另一种物质了...正极金属的电子进入电解质,由于盐桥的导电,负极就是失电子了...原电池反应是强制性的!不管它的氧化性还原性的大小!

看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.

没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.

固态的离子导体.它与快离子导体有所不同的是,固体电解质涵盖离子电导率较低的普通固态离子导体.物理性质固态的离子导体.有些具有接近、甚至超过熔盐的高的离子电导率和低的电导激活能,这些固体电解质常称为快离

其它条件相同的情况下,温度越高电流越大,因为反应速率随温度升高而加快

会有一小部分的,但是大部分电子还是沿着导线流到铜棒上了,因为电子沿着导线走比直接进入溶液容易的多

最简单的方法就是把正负极的半反应方程式写出来,一下子就看出来了,另外判断离子放电顺序问题,对于正极,电势高的离子的电子,对于负极,电势低的离子失电子

1.要求是反应会自发进行,电解质的阳离子所代表的元素不能比负极金属活泼的原因也是反应自发进行（置换反应强的把弱的置换出来,这个知道的吧）2.能让电子在电解质中自由移动,这是化学反应的实质3.因为电池负