原电池中电解质溶液通过定向移动的离子产生电流-搜答案-搜狗做题网

电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正极,若没有形成闭合回路,是电解质溶液直接在负极上得到电子

1.形成回路;2.提供反应环境（酸性、碱性）;3.有的提供反应物.

不同的金属材料放在电解质中由于在两极上各发生不同的电极反应而产生电流如铜锌原电池（电解质是稀硫酸）发生的电极反应是负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2Zn在中性环境下（如氯化钠溶液）的电化学

可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了（即还原电极,正极）

负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的　铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,

锌极是硫酸锌铜极是硫酸铜

原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.

电解液中的话,就是正离子的方向相同,负离子的方向相反,最后一空不明白什么意思?

能,电解时电解质溶液中当然有电流只不过是其是离子的移动形成的电流而不是电子的移动形成的.

原电池发生氧化反应的一极作负极,还原反应的一极做正极,因此电解质溶液中阳离子移向负极,阴离子移向正极.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解质溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.

你是的是原电池的吧.外电路是电子的移动形成电流.内电路就是离子的定向移动形成的电流.

阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.原电池电解质溶液中离子运动方向的规律-----------带同种电荷的微粒定向移动,才能形成闭合回路.所以,电子和阴离子的移动要形成闭合回路.即都是顺时针移动或都是

首先和负极发生氧化还原反应,其次再不和正极反应

1）电池中有内电势,而导线中是顺势的,所以电子基本都走导线了2)还是有很少一部分电子通过电解液导走了,这叫内漏,

看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.

电流是看形成原电池导体中电子的移动,与电解质中阴阳离子的流动没有关系.负极发生氧化反应,失去电子,电子通过导体流向正极,电流与电子流向的方向相反,所以电流只有一个反向,电解质无电子转移,与之无关.不过

没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.

电子是从外电路的导线由锌向铜定向移动的,不是在溶液中定向移动.

1、阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.这个只要记住阳离子移动方向和电流方向一致,就行了2、Zn被溶液中的阳离子（Cu2+或H+）氧化为Zn2+再问：溶液中阳离子都去了正极，阴离子都去了负极，这些离子

会的,盐桥里面的电解质要流出＂保持电中性.盐桥是琼脂和饱和食盐水,离子可以自由移动的.再问：末端是封闭的吗？是透过玻璃出来的吗？再答：没有用玻璃封