去10g镁粉和铜粉-搜答案-搜狗做题网

当然不是,两种金属形成合金时要互相熔合,就像水中溶了糖一样,会熔合得很充分,很均匀；但得到的确实是一种镁、铝的混合物,不过不会是镁粉和铝粉简单混合.

m(Mg)=24*1.6/16=2.4gm(MgO)=40*1.6/16=4g再问：解释一下好吗我是用方程做的不明白这个式子再答：2Mg+O2===2MgO48..................80

将镁粉和铜粉加入到稀盐酸中,镁反应而铜不反应.设有x克镁参加反应Mg+2HCl=H2+MgCl2242x0.224/x=2/0.2x=2.4所以镁的质量为2.4克；铜的质量为0.6克.

点燃2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃3Fe+2O2=Fe3O4

为什么要那么复杂呢,直接加入稀硫酸或者稀盐酸,此时镁和铝都溶解,而铜不和稀硫酸或者稀盐酸反应.然后过滤晾干就可以得到不含有镁铝的铜了嘛氯化镁溶液和氢氧化钠生成氢氧化镁白色沉淀,这个沉淀是碱性的,不溶于

这里看出O元素增加了4g2Cu+O2=2CuO160322Mg+O2=2MgO483264X+24Y=1016X+16Y=4X=0.1Y=0.15mCu=6.4g,mMg=3.6g

先用磁铁吸引,能被吸引的是铁粉,剩下的是铜粉和镁粉,再分别取少量粉末,滴入稀盐酸,有气泡产生的是镁粉,无现象的是铜粉

能.镁粉1.2g,铜粉1.6gMg+H2SO4==MgSO4+H224^^^^^^^^^^^^^^^^^2x^^^^^^^^^^^^^^^^^^0.1x=1.2Cu=2.8-1.2=1.6

设混合物中镁粉的质量为XMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242X0.3g24:2=X:0.3gX=3.6g则混合物中含铜粉的质量=6g-3.6g=2.4g（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=50

稀硝酸和硫酸盐酸不同,它是强氧化性酸.可以和氢后的不活泼金属发生氧化还原反应,生成一氧化氮.铜、镁、铝都会反应,所以它不能区分以上三种金属.

4Al+3O2==(点燃)==2Al2O3这个放出白光3Fe+2O2==(点燃)==Fe3O4这个生成黑色固体,放出橙色火光2Mg+O2==点燃==2MgO这个也放出白光

很简单再答：再答：氯化铝前面是2

可行铜粉不与稀盐酸反应,镁粉和铝粉与稀盐酸反应形成可溶的氯化物,从而可以进行过滤进行分离你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑着狮子赶着蚂蚁,手中拿着键盘为你答题!再答：请采

各取少量固体,分别滴加NaOH溶液.固体溶解,生成无色气体的是铝：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑无明显现象的是镁.

看你需要什么样的规格了,包装要求,是要出厂价还是到港的价了?

会的,镁铝的金属性比锌强.你应该知道铝热反应吧,镁铝是强还原剂,在高温下可以还原大多数金属,铝还可以在1000摄氏度下真空中还原石灰!还原氢氧化锌是当然可以的,明确一点,这与酸碱性无关.再问：我忘了说

由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g，消耗盐酸的质量是250g；设10g样品中含镁的质量为xMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 &nbs

原来铜有8g,后来有14.4g,说明生成铜14.4-8＝6.4g设生成氧镁x克Mg+CuO=MgO+Cu4064x6.440/x＝64/6.4x＝4克!

约9克

天平保持平衡,说明两边反应放出氢气的质量相等.设6克镁与酸反应能放出H2X克Mg＋H2SO4=MgSO4+H224--------------------------26---------------