搜狗做题网反应中,形成新化学键释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量之差就是反应热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 19:29:15
稳定的化学物质都处于能量最低的状态这复合自然界普遍的能量最低原理微观结构中的粒子跟人一样吃饱喝足了才有能量活动所以当微观粒子之间的结构构架吸收了足够的能量它们才能够离散开来表现出化学性质自然界有两个极
楼上的回答也有问题啊,高中没学好吗?键能越大,成键或断键所需的能量或释放的能力也就越大,所以如果能量不够就不能发生反应,也就是越稳定.而物质断键时需要能量,否则就像人一样,没有能量怎么折断东西?物质成
首先是H2和O2中的化学键断裂,生成氢原子和氧原子（该过程吸热）,氢原子和氧原子结合生成H2O（该过程放热）整个过程最终表现为放热.题目中的话错误在于说氢气分子与氧气分子结合成水是错误的,是它们产生的
一般表现为放热反应
焓变等于断裂旧化学键所吸收的能量之和减去反应中形成新化学键释放的能量之和
断掉的键与形成的键如果不是同一种键,那么就会出现能量差,表现为吸热或放热
由热力学第一定律,ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功）,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化
△H为整个体系的能量变化,正为能量增加,负为减少.旧化学键断裂所吸收的能量为吸收的能量,新化学键形成所放出的能量为释放的能量.吸收能量减去释放能量即为体系的能量的变化.故△H=旧化学键断裂所吸收的能量
简单地说新形成的键一定比原来的键相对稳定用于成键的电子所具有的能量会比原来低那么多于的能量就会释放出来
1、反应物反应物在化学反应过程中需要断键,这个需要吸收能量2、产物产物在化学反应的过程中生成新键,这个是要放出能量3、化学反应一个化学反应的能量是反应物断键吸能的总和,减去反应生成能量的总和即：反应热
把反应物和生成物的结构画出来先,然后看有多少个对应的化学键,跟据题目给的数据做几个乘法后加一下即可
根据化学变化的过程,只有先断裂旧键才能生成新键而不是生成了新键再断裂旧键
化学键本质是作用力.不好讲里面有没有能量.打个不太恰当的比方：一根橡皮筋自然伸直,你说它有没有能量?而当你要把它拉断是不是要消耗你的能量?再问：能不能解释的再清楚一点...像生物中的ATP中最后的那个
化学键在结合的时候,新形成的键一定比原来的键相对稳定用于成键的电子所具有的能量会比原来低那么多于的能量就会释放出来相反,它在分解的时候要吸收大量能量,因而变得活跃
说反了是形成化学键释放能量破坏吸收形成化学键就好像气体变固体,高能量变成了低能量因此释放而破坏化学键是低能量变成了高能量是吸收能量
1、N2+3H2=2NH3（2个氨气分子中有6个N-H键）948.9+3x436.0+6（N－H键）N－H键=-46.2kJ2、（1）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2＝－5
P4中共有6个P—P键,P4O10中有12个P—O键、4个P=O键.P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q所以,旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）.新键形成时
看错了.如果用加,那释放的能量应该带负号,你可以看一下能量的变化图
反应物的键能之和=949+436*3生成物的键能之和=6*X（设N-H键能为X)所以（949+436*3）-6X=-92解出来X的值,就是N-H的键能亲,我的回答还满意吗,满意的话麻烦点个采纳哦