反应后溶液中溶质的质量分数怎么求

设200g溶液中含有xg氢氧化钠2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O8044106x2.2gy80/x=44/2.2g=106/yx=4gy=5.3g原氢氧化钠溶液的质量分数4g/200g*10

溶质的质量/溶液的质量*100%

设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gXY65:161=13g:XX=32.2g65:2=13g:YY=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数

设盐酸中HCl有xgZn+2HCl=ZnCl2+H2↑2*36.52x6.5+36.5-42.8解得x=7.3g故盐酸溶质质量分数=7.3/36.5*100%=20%.

2.3gNa与水反应生成4.0gNaOH和0.1g氢气.即此时溶质为4.0gNaOH,溶液质量为2.3＋97.7－0.1＝99.9(g)故质量分数为4.0÷99.9×100%=4%（近似值）再问：可答

设生成氯化钠的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，         36.5  

锌0.4molZn+H2SO4->ZnSO4+H2所以用硫酸0.4mol即0.4×98=39.2g质量分数39.2/260=0.15=15%反应后溶质为硫酸锌仍是0.4mol即0.4×161=64.6

解题思路：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶解度既有区别，又有联系.解题过程：溶液质量分数的计算【基础知识精讲】溶液中溶质的质量分数1.概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶

一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：1.确定反应后溶质M后质是什么?有多少克?2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；A:观察方程式中有气体还是沉淀,并计算出它们的质量是多少?B:计算参加

还有一种方法是：反应后的溶质质量除以（溶质的质量+水的质量）X100%

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2*4044106x2.2y,x=4克,y=5.3克原氢氧化钠溶液的质量分数=4/200=2%；反应后溶液中溶质的质量分数5.3/(200+2.2)=2.6%

盐酸中HCl的质量为73g×20%=14.6g；设反应生成的NaCl的质量为x．NaOH+HCl=NaCl+H2O    36.5 58.5.14.6

反应的HCl质量为100×18.25%=18.25克设反应生成的CaCl2质量为x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.73..111.18.25g.xg73/18.25g=111/x

设产生的ZnCl的质量为X氢气为YZn+2HCl==ZnCl+H(没配平啊自己配吧）65136(好像是啊你看看书2个氯离子）32.5gX65：:305G=136：XY也是这样算的可以算出X的值设盐酸的

14.2%再问：解答一下过程好吗？再答：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O9814698*20%xx=28.4克28.4/(98+102)*100%=14.2%

设消耗的硫酸铜质量为X,生成的FeSO4为Y,Cu质量为ZFe+CuSO4=FeSO4+Cu56------160-------152-----645.6g----X----------Y------

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144X100*18.25%YZX=25克；Y=27.25克；Z=11克.反应后溶液中溶质的质量分数=27.25/(25+100-11)=

溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数.这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%例10克氯化钠溶解于

2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑11780271xyz7.1g117/x=80/y=2/z=71/7.1gx=11.7gy=8gz=0.2g参加反应的氯化钠的质量11.7g

与足量CaCO3反应.我们可以理解,和若干克CaCO3恰好反应设反应消耗CaCO3X克、生成CaCl2Y克,CO2Z克CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2（气体）1007311144