取0.1ml加0.9ml等渗盐水至1ml怎么理解-搜答案-搜狗做题网

把15的往8的里边倒满,15中就剩下7了.把20的往15的倒,剩下5,再重复一次此操作将三次的加在一起就行了吧,没考虑误差,你是单纯的倒水还是化学实验?

C能用小量程就不用大量程,这样误差小.同样如果有D选项：50ml,0.1ml那就选D就是C,最大量程越接近需取量就越好.但最大量程要比需取量大.

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

现量取15ml的盐酸,应选用_20ml,__的量筒量筒的选择：应选择比量取体积稍大的量筒再问：那为什么不可以用50ml或100ml的量筒呢？还是用稍大的量筒测得方便再答：用50ml或100ml的量筒，

首先,你看错了,即得和0.3ml不是连一起的,中间还隔着括号呢,即得是括号里面的注释中的字.其次,0.3ml是怎么来的：（0.3ml*1ug/ml）/【(0.3+4.7）*10（6次方）】=0.000

浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g每立方厘米9*36.5%*1.19/36.5=0.1mol

ML

做爱,或者毫升

0.9%的NaCl是生理盐水5%的葡萄糖溶液是等渗溶液5%葡萄糖溶液的密度大约是1.09g/ml那么先算出溶液的质量是109g在乘以5%葡萄糖用量等于5.05g再问：可以给我个公式不？谢了哈！再答：这

（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

C,这道题我以前初中做过,而且我错了,我当时选择B,正确答案是C,因为没有50ML的量筒,只有100ML,强烈鄙视这种无聊的题目,广大学生的身心健康就是被这种无聊的题目年年侵害.!=_=!

HB+KOH=KB+H2O1110.005mol0.002mol0.002mol混合溶液中n(HB)=0.003moln(B-)=0.002mol构成缓冲溶液：HBB-+H+Ka(HB)=[B-]*[

滴定管上没有刻度,就不叫滴定管了.既然不是滴定管,就没有办法知道消耗了多少氢氧化钠溶液.赶紧买正规品牌的滴定管吧.

在化学上这个你只要回答小于2mL就行了出题的目的是考察你关于微观粒子的知识,其中有一条就是分子与分子之间有空隙,所以酒精于水混合时一部分分子就相互进入了对方的空隙,所以体积就没有2mL了

利用天平.先称量筒的重量,再量取1毫升的水,与量筒一起再量一次.扣除量筒的重量,除以2.慢慢向外倒水,直到得数+量筒的总和.

抛去细枝末节,看清楚主要的反应过程和计量关系.这是一道关于碘量法的题.碘酸钾（A表示）与碘化钾（B表示）反应生成单质碘（C）；硫代硫酸钠（D）与碘反应生成碘离子（E）和连四硫酸根(F).好了,开始解题

0.1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2能电离出0.1mol/LNH4+,0.1mol/LAl3+,0.2mol/LSO4^2-0.1mol/LBa(OH)2能电离出0.1mol/LBa2+,0

因为没有那种规格再问：没有15ml这个规格吗？再答：嗯应该

你想：最开始的浓度假设是xug/mL那么取了1ml蛋白质溶液,稀释到了100ml,则浓度为x/100ug/mL再取0.6mL,加入0.4ml蒸馏水和5ml考马斯后,浓度为x/100*0.6/6故x/1

100ml*0.1ug/ml/0.2mg/ml=0.05m

看你的用途如果需要准确配制,最好取氨水用500ml容量瓶配制0.1mol/l；如果一般试剂可以取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液；因为氨水不是强碱,pH配过程会有影响的,氨的挥发也挺快