取8.0g锈迹斑斑的废铁屑放入50ml-搜答案-搜狗做题网

设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.45g56：x=2:0.45x=12.6g所以铁的质量分数=12.6g/15g*100%=84%答：废铁屑中铁的质量分数为84%

加NaCO3溶液并煮沸是为了将废铁屑上面的油污去除,倾析法的意思是用玻片掩盖烧杯,留下缝隙,将里面的液体倒掉,留下杂质

（1）铁与盐酸反应的方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）当A中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束；当A中溶液完全进入烧杯，生成的氯

（1）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，答：4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t．（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x． Fe+H2SO4

（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%＝98g　　（2）设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z.　　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑569

m(H2)=10+98-107.8=0.2gH2SO4%=0.2*98/2*98=10%

116.8/56=0.320.3*22.4=6.72L30.3/0.5=0.6mol/L

您的问题,保存完好是因为保存的环境密封性很好,没有空气进入,所以就没有被氧气所氧化!锈迹斑斑是因为保存环境的密封性很差,导致金属被氧化腐蚀.所以出现了两种不同的结果!、若满意,请采纳

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应、氧化还原反应.

Fe守恒Fe→(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O56→3922x392/56=14g

：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g（2）设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑569815

量大的一般都卖钢厂了,也有很多个体的冶炼厂,铸造厂收生铁销,回收商收的价都不高,还是直接卖到冶炼厂里面划算一些!

Fe+H2SO4=FeSO4+H2O981529.8*0.2xx=3.04

由铁器、铜器、金器生锈的程度铁＞铜＞金可知金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金．故A、B、D均不正确．故选C．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.256/x=2/0.2x=5.65.6/8=70%

解题思路：如下解题过程：解答：假设生产硫酸亚铁X吨。由题意知：Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑981529.8*20%X98/（9.8*20%）=152/X解得：X=3.04吨答案

(1)废铁屑---来自车工废料!（2）废铁屑的成分---铁和铁锈!（3）废铁屑的成分还有少量C、S、P、Si!

三氧化二铁

如果铁屑很久了,铁锈成分多,也就是三氧化二铁（氧化铁）四氧化三铁其实就是我们常说的磁铁的主要成分单质铁一般情况下没有磁性,但经过磁化,比如用磁铁沿同一方向摩擦,可也有弱磁性但氧化铁没有磁性

1、取废铁屑,放入试管,加入热的氢氧化钠,用来除去上面的油脂2、把废铁屑放到锥形瓶中,加过量稀硫酸反应半小时左右Fe+H2SO4=FeSO4+H2(箭头向上)3、把反应后的溶液过滤,滤液加入过量氢氧化