可逆反应:在一定条件下,达到平衡时,增大容器内气体压强,平衡左移,则x的值是

大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答

应该是B,

恒压恒温条件下,充入稀有气体,相当于反应气体的压强减小.平衡向逆方向移动C的物质的量减小,A的转化率减小.再问：平衡向逆方向移动为什么C的物质的量就减小了？是不是意味着其他物质的量增加了？再答：向逆方

1.2a+g=2.62.g=0,a有最大值1.33.b=0,a有最小值0.4

DA.答案：起始量：5mol/l9mol/l0mol/l平衡右移B.答案：起始量：2mol/l0mol/l6mol/l平衡左移C.答案：起始量：3mol/l3mol/l4mol/l平衡不移动若D有可能

解题思路：化学平衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

D原因好复杂你还是自己看资料吧

举个简单的例子,化学平衡一个方向的反应设为a,另一个方向的反应设为b,a和b一样快,我们称之为平衡.如果：当改变某一条件之后,a和b的速度都没变,那就不能算“新的化学平衡”如果：a和b都加快了,但是他

你好,这两个结论都对,加入催化剂以后正逆反应速率同时增加,但是催化剂不影响平衡移动,那么正逆反应速率变化倍数肯定相同；降温以后,正逆速率同时减小,平衡向放热方向移动,即向右,也就是说正反应速率是大于逆

A是对的因为你看反应前后的气体的物质的量不变所以怎么反应都是消耗2mol生成2mol但是我们不能确定各物质的物质的量到底是多少因为如果你想知道就要用化学平衡的平衡常数来解答

不妨假设总体积为1LA2B2的变化量为xmol/L考虑两种极值情况一．b=0时即起始时只有A2和CA2+B2可逆符号2C起始a0c变化xx2x平衡a+xxc-2x可得a+x=0.5x=0.1c-2x=

选C从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.A错,A的消耗速率对应正反应,B的生成速率对应逆反应,但它们的比应该是系数之比3:1才

NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

逆反应消耗2molC就生成1mmolA和3molBABC分子数不能说明什么只是说明这一刻的状态,反应可能平衡标志：1.等容状态压强不变,等压状态体积不变2.生成1mmolA或3molB,同时消耗2mo

（1）a、b应满足的关系是（a-b=0.4）（2）a的取值范围是（0.4≤a≤1.3）分析：起始加入A、B的量最小时为a=0.4,b=0,起始加入A、B的量最多时为a=0.5+0.8=1.3,b=0.

C混合物中各组分的质量分数是一定的化学平衡的标志之一是:反应体系的各组分处于稳定状态,并且不随时间改变(外界条件不改变的情况下)

（1）降低温度,Cl2的转化率（减小）；--------正向吸热,所以降温,逆向移动v正（减小）；-----------降温,速率肯定减小（2）保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量（不变）.

肯定的回答,第一个是小于第二个固态,不影响气体反应平衡第三个是平衡逆向移动.因为M