可逆反应n2 o2=2no,在温度t时,反应的标准平衡常数K=0.01

平衡不移动,体积减小了,根据pV=nRT,可知压强肯定增大速率跟浓度有关,浓度变大了当然速率要加快再问：可是生成物的浓度不也是增大了吗..再答：所以平衡不移动呀，大家浓度都增大，正逆速率都变快了呀

因为体积不变,反应物与生成物的浓度都不变,单位体积内的活化分子数目没有改变,所以反应速率不变.冲入氩气,要想压强不变必须增大体积,反应物与生成物的浓度都减小,单位体积内的活化分子数目变少,所以反应速率

分压比就是浓度比,所以求出此时的浓度商Qc=80x80/400x400=0.04>0.01必须减小NO的浓度才能平衡,所以反应逆向进行.,平衡后Qc=0.01,进行计算即可

假设平衡时NO的物质的量为Xmol,则2NO2=2NO+O2XXX/2a-xxx/2x/(a+x/2)=0.4x=0.5aO20.25a/(a+0.25a)=0.2平衡时NO的物质的量为0.5a平衡时

平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为19.6×2=39.2，假设起始时为2molNO2，则平衡时混合气体为2mol×46g/mol39.2g/mol

如果不是在化学平衡中,问你为什么密闭容器中升温压强会变大,可能你就会笑简单了吧?这里一样啊,因为pV=nRT,T变大,其他不变,则p必然变大啊.补充说明一点,为什么说“其他不变”.其实所谓“其他不变”

H2O0.45/（10*0.5）=0.09mol/L*minNH30.06O20.075NO0.06

N2O4=2NO2101-x2x（设平衡时N2O4减少x）理想气体压力比=mol比,故反应前后气体mol数比值为：1/1.5即：1/（1-x+2x）=1/1.5解得x=0.5.平衡时气体总mol数1.

答案错了,选D.在可逆反应中,平衡是动态的,就是正负反应同时进行.加入O18,三种物质中都会有的.

A是对的因为你看反应前后的气体的物质的量不变所以怎么反应都是消耗2mol生成2mol但是我们不能确定各物质的物质的量到底是多少因为如果你想知道就要用化学平衡的平衡常数来解答

N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键

设混合气体含NO2xmol,分解O2ymol,则NO为2ymol,起始NO2为x＋2ymol由题意46x＋30×2y＋32y＝19.6×2×（x＋2y＋y）,解得x跟y的关系分解率为2y/(x+2y)

A对,分解速率就是正反应的,生成速率是逆反应的,正逆相等达到平衡B对,由于只有NO2有色,且体积恒定,当颜色不变时说明NO2浓度不变,因此平衡C对,恒容下压强跟分子数有关,由于前后体积不等,压强不变说

H2O也没分,没动力做

CO2虽然与H2O反应CO2+H2O==H2CO3（1）但生成的H2CO3是弱酸,与OH-继续反应H2CO3+2OH-==CO3^2-+2H2O（2）（1）+（2）,总反应离子方程式CO2+2OH-=

如果不考虑任何副反应的话,是的.因为反应式左右两边的反应系数相等.也就是说,如果有1mol的NO2反应,就会同时消耗1mol的SO2,生成1mol的NO和1mol的SO3,反之亦然.

由勒夏特列原理,因为左右系数相等,所以增大容器体积,平衡（不移动）,但是物体浓度降低了,反应混合物颜色（变浅）

密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B

平均分子质量M＝m/n,总质量不变,但是气体的物质的量在改变,因而这是一个变量,当该值不再变化,达到平衡状态.正确.

A生成O2是正速率速率大小是N/1生成NO2是逆速率,速率大小是2N/2所以V正=V逆平衡状态B速率之比=系数之比永远等于2:2:1不平衡也等于,平衡也等于不能说明是否平衡状态