搜狗做题网各层电子数怎么看
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 15:40:39
m=n+（A-n）/2n是配位原子数目A是中心原子最高化合价若是离子,则应该相应根据正负粒子加上（负离子）或者减去（正离子）相应电子数再除以2m为6时,sp3d2m为4时,sp3m为3时,sp2m为2
结构施工图上没有第一层（相当基础平面层）,结构第二层就是建筑第一层顶.比如建筑28层,与之对应是结构29层,例如建筑30层是顶层,其对应的结构层不叫31层而叫屋面层结构平面.
中心原子：配合物和基团中的金属原子,例如MnO4-中的锰原子价层电子：影响原子化合价的电子层为价层,层内的电子为价层电子.主族为最外层,过渡元素为最外层和次外层甚至倒数第三层.“中心原子价层电子数”应
先要写出原子的电子排布Mn是3d54s2失去2个电子,则Mn2+是3d5先失去最外层的4s电子再问：原子排布式有什么简便的记法吗再答：你得记住元素的质子数，然后根据电子排布规律写出。死记记不准的。
原则：沿着电缆线号一路看下去
首先要理解价电子.价电子指跟元素化合价有关的电子.价电子所处的能级称为价电子层.对于主族元素,化合价由最外层电子决定,所以价电子层就是最外层电子；对于副族元素,价电子为最外层电子加上内层的少数电子.
排到M层了,说明K和L层都排满了K层最多2个电子,L层8个所以M层有4个电子所以这个原子核外有2+8+4=14个电子,所以这个原子是硅Si
小黑点只表示最外层电子,O还有内层的2个电子,所以8+2=10最简单的方法是电子数=原子序数±电荷数绝对值OH-,电子数=8+1+1=10（氧的原子序数+氢的原子序数+电荷数绝对值）
化合价升高或者降低就看成电子转移,每一种元素在反应前后化合价升高或者降低,乘以化学方程式中每种元素的系数,就是转移电子数.复杂一点的就是多种物质有化合价变化的,升高的加起来,降低的加起来.双线桥一条表
这得先知道铁的核外电子排部.铁位于第四周期,第八族,属于副族元素.第一层电子2个,第二层电子8个,第三层电子14个,第四层电子2个.故正2价铁离子有24个电子,正3价铁有23个电子.
周期表从左到右依次是第三第四第五第六第七第八第一第二副族价层电子排布依次是（与上排对应）3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13
金属元素（还有氢）一般显正价,价层电子数为最外层电子数；非金属元素一般显负假,价层电子数为（8-最外层电子数）；一般氧显-2价,氢显+1价,稳定价态为2,28,288结构.如钙的价层电子数就为2,Ca
是一样的.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.
不是杂化轨道数等于中心原子周围的电子对数
因为碱金属的最外层电子数是1,而K层电子数最多2个.不是所有的碱金属M层电子数为K层电子数的1/2,只有钠是!差点我也糊涂了.第一句话不对.
看还原剂升高的价数或氧化剂降低的价数.比如：2H2+O2=2H2OH2升高4价,氧气降低4价.对于该反应而言,电子转移4mol的电子数!你懂得!
电子分布规律：每个电子层最多可容纳的电子数为电子层数的平方的2倍,并且最外层的电子数不超过8.也就是说,第一层的电子数是1的平方的2倍,依此类推计算,不超过8就行了.元素周期表上的原子序数就是原子的核
电子层的排布顺序是这样的：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f.现在原子核核外电子数63,而1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2全部加起来是56
A28132B28186A为Mn,B为Se