搜狗做题网合成氨反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/24 08:40:09
在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下,N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后,将余料在送回反应器进行反应,
楼上给对了数据,但说错了.正反应是放热反应.标准焓变为-92.4kJ/mol,负号表示放热.另外正反应是熵减的,标准熵变为△S=-198.2J/Kmol,你说的熵永不减少是对孤立体系说的,如果要用到这
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则·N2+3H2=2NH3平衡1/8V23/8V21/4V2缩小的气体体积为1/8V2+3/8V2-1/4V2=1/4V2,得到等式：V1-1
1/8V23/8V2是反应掉的N2和H2的体积1/4V2是产生的NH3的体积平衡,我是想说,达到平衡的过程中
你可以用严格的平衡常数原理推算一下
N2+3H2=高温高压=2NH3
N23H2=2NH3.此反应为放热反应.以铁触媒为催化剂.温度为500摄氏度压强为20Mpa-50MPa下反应
只需在反应条件上标注就行.25℃,101kPa则可标可不标.
目前主要是工业合成氨,即:N2十3H2=(高温高压催化剂)=2NH3.400-500duFe催化剂利用高温提供高能量,段N2的3键H2单键,便可从新合成,新建.但是个可逆反应.理由就是NH键也会被高能
(1)3000/22.4mol(2)3000~4000m^3
3H2+N2=2NH3（可逆号,条件：高温、高压、催化剂）
曲线的最高点是在相同H2的条件下建立的平衡状态,T2比T1NH3%要高,合成氨正反应放热,降低温度平衡向正反应方向移动(生成NH3的方向）,所以T2＞T1.a.b．c三点比较,C点H2物质的量最大,平
会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 在恒温恒容条件下通入氨气,（如果把氨气当作处界条件的话）原来平衡当然逆向移动,如果把加入的氨气和原来的体系一起当作整体来看的话,（即总的效果,一般题型都应该看
解题思路：根据反应方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
你好,这些反应都是在催化剂的作用下完成的.CH4+H2O=催化剂,一定条件=CO+3H2H2O+CO=催化剂,一定条件=CO2+H2N2+3H2=催化剂,一定条件=2NH3CH4+H2O=催化剂,一定
N2+3H2=高温高压、催化剂=2NH3反应放热.
（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3
解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.