吉布斯自由能与非体积功含义

首先容积与体积的计算方法相同,但体积与容积是两个不同的概念,1、意义不同.体积是指物体所占空间的大小,而容积是指所能容纳物体的体积.也就是说一个物体有体积,但它不一定有容积.2、测量方法不同.求物体的

（所有讨论均建立在系统不做非体积功的前提下）等温等压这个条件仅仅适用于吉布斯自由能判据,因为温度T和压力P是令吉布斯自由能成为特征函数的特征变量；而对于熵判据来说,条件应该是热力学能与体积不变.（或焓

把喜欢的大鲈鱼放掉是对的,留下是错的,对与错判断起来很简单,但是鱼的诱惑使我很难做到,道德实践真难啊,但是在父亲的严格教育下,我选择了放,也不断获得了道德实践的勇气和力量.

首先因为C还原CO2是一个吸热反应,所以可以判断此反应正反应是放热反应,即△H

选A二者之间的关系是lnKө=-ΔrGmө/RT若ΔrGmө0,Kө>1若ΔrGmө>0,则lnKө

1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就

可以.三角符号G0反应不能自发进行这个是再恒温恒压下不做非体积功的判断

首先,焓是状态函数,这是无疑的.但焓变并不是状态函数.其次,焓变是状态函数,跟外界条件无关.所以做不做体积功,都可以计算其相应的焓变,只不过是正、零、负值而已.这些在课本上讲得很清楚.如果理解不了,可

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

因为体积变化对外做的功叫体积功.非体积功就是指其它做功形式,比如电功一类的.最大限度就是理论的最大值,实际中达不到这么大.例如在原电池中,只有理想的原电池才能做电功等于△G

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

限制性定语从句限制所修饰名词或代词的意义,一般说来如把从句去掉句子意思就不清楚,甚至失去意义.而非限制性定语从句主句(句子的其他部分)关系不太紧密,对所修饰名词或代词的意思没有太大影响,把它们拿掉,句

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

反应与能量有关,如果不是等温等压环境,就会导致反应得到或是去能量,而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生,退一步说,如果不等温等压,达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化

比如某个原电池反应,△Gm=-100kJ/mol这就意味着这个原电池,能对外作的最大非体积功（电功）是100kJ/mol真的不好解释,因为原文就已经非常通俗了……

这个是根据大多数的反应数据总结出来的一般规律,你用的这个是错误的,应该说的是标准△G>40kJ/mol时,这是很难通过改变条件使△G

的确有关,必须先搞清楚吉布斯自有能概念怎么来的你才能充分认识这个函数的重要性.热力学第二定律告诉我们可以从熵变即是△S是否为0判断反应的方向和限度,适用的条件是孤立体系和非孤立体系（体系＋环境）.然后

你可以推导的一般是,封闭系统,等温等压下,体系吉布斯自由能的减少大于等于体系对环境做的非体积功.不可逆过程是大于,可逆过程是等于.也就是可逆过程,吉布斯自由能的减少可以全部对环境做非体积功,也就是可逆

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是：G=U−TS+pV=H−TS其中U是系统的内能,T是温度,S是熵,p是压强,V是体积,H是焓.吉布

热平衡和力平衡称为热力学平衡,无关.