同温度的氢气和氧气,分子平均速率之比是多少?

假定温度t时都为气体（非气态不考虑）,可以注意到同体积同密度,也就是说在密闭容器里它们的摩尔量是不同的.1.温度相同那么可以认为单个不同气体分子的热动能也是相同的.2.同体积同密度,那么等体积下分子量

陆国智提示首先要理解几个公式气体的内能=气体的动能+气体的势能这里题目说了,不考虑势能,所以这个时候气体的内能=动能而气体的动能=气体的分子数*气体的平均动能气体的平均动能只和温度有关,温度相同,每个

要考察微观粒子的分子动能,其实看它的现象就可以了,什么是分子动能,我们无法计算.但它表现为（等效于）整个气体的压强,所以问题就有眉目了：理想气体不是有一个方程式吗,PV/T=C,P是压强,V是体积,C

他们的平均动能相同,动能正比于m(质量）和v（速率）的平方,也就是动能=1/2MV平方,所以质量小的速率大

内能就是分子间平均动能和势能的和,因不计势能,所以平均动能直接反应内能,又温度是衡量分子平均动能的标准,所以平均动能一样大,所以内能一样大.选C.

若不考虑分子间势能,则氢气和氧气均为理想气体.对于理想气体,气体内能E=ν*i/2*RT因为氢气和氧气都是双原子气体,所以i相等,都是5等质量的氢气物质的量(ν)是氧气的8倍,所以氢气的内能是氧气的8

温度相等——分子平均动能相等——氢气相对分子质量小于氧气——氢气的分子平均速率较大有一点概念你要搞清,温度直接决定的是分子平均动能.之所以说分子的平均速率由温度决定是只对同一分子而言

“分子间的平均距离相等,则相同物质的量(mol）的气体体积相等”没错.但分子间的平均距离不能确定物质的量(mol）或体积.当物质的量(mol）或气体体积不确定时,谁的质量大无法判断.我也认为此题有错!

氢气大,同质量,氢气的摩尔质量大,同温度,氢气氧气平均内能相等,而氢气摩尔质量大,所以氢气内能大

温度相同时,任何分子的平均平动能相同,但平均动能未必相同.对于氦气单原子分子,只存在平动能（没有转动和振动）,而氧气分子则同时存在转动能和振动能,故氧气分子的平均动能比氦气分子大.题目给的压强相同条件

c

温度相同,分子的平均动能½mv平²就相等,分子的质量氧的大于氢的,那么氧气分子的平均速度v平小于氢的.再问：题中质量不是相同的吗再答：分子呀氢气和氧气质量相同，不是分子质量相同。化

水蒸气分子的平动、转动自由度都是3,平均每个分子的能量=6/2kT.N个分子的内能=6/2kNT.N个水分子分解成N个氢分子和1/2N个氧分子,二者的平动自由度为3,转动自由度为2（均为线形分子,而水

ABCD、质量相等的氢气和氧气，温度相同，分子的平均动能相同，而氢气的分子数多，则氢气的内能较大．故AC错误，BD正确故选：BD

设有氢气xmol,氧气1-xmol,混合气体平均相对分子质量为22则气体质量为22克,2X+32(1-x)=22,x=1/3,所以混合气体中氢气和氧气的物质的量之比是1:2

同温同压,根据PV=nRT可知体积跟物质的量成正比体积是两倍就是说物质的量是两倍,物质的量本来就是分子数除以阿伏伽德罗常熟,因此氢气分子数也是氧气分子数的二倍

气体的温度是气体分子平均动能的标志.应该是一样大

不同的.温度相同,说明分子的平均动能相同,但质量相同的两种气体,分子数是不同的.所以在分子势能不计的情况下,它们的内能是不同的.就好象,两个班的平均分相同,但人数不同,那么总分也不同.

体积之比为a:b氢气和氧气的混合气体,其平均分子质量是（2a+32b）/（a+b）质量之比为a:b的氢气和氧气的混合气,其平均分子质量是（a+b）/（a/2+b/32）再问：为什么呢？

氢气4mol氧气1mol平均相对分子质量（8+32）/5=8相对氢气的密度8/2=4再问：为什么除以5再答：一共有4+1=5mol，平均相对分子质量=总质量/总物质的量