向三价铁离子的溶液中加入亚硫酸根溶液的酸性怎样变化-搜答案-搜狗做题网

注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2

不正确,可以向溶液中加入足量盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,品红褪色说明含有亚硫酸根离子,这样就靠谱儿多了,也可以加入氯化钡溶液没沉淀,再加入氯水、稀盐酸有了沉淀,这样也可以证明含有亚硫酸根离子

是[Al(OH)4]负离子因为过氧化钠溶于水生成氢氧根,碳酸氢根离子会和氢氧根反应生成碳酸根：HCO3-+OH-==CO32-+H2O所以碳酸根是增加的亚硫酸根会被Na2O2氧化为SO42-,所以亚硫

生成BaSO4沉淀和NO气体再答：再问：Ｎｏ？这是？一氧化氮？方程式及原理...再答：是一氧化氮再答：采纳不？再问：再问：总要解释下吧？再答：亚硫酸根有较强还原性，硝酸将其氧化为硫酸根，本身还原为NO

因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊

先加盐酸,可以排除许多离子的干扰.Ag++Cl-=AgClCO32-+2H+=H2O+CO2SO32-+2H+=H2O+SO2SiO32-+2H+=H2SiO3(沉淀)此时不能加HNO3,因其有强氧化

这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H

若干AlO2-+若干H++若干水--若干Al(OH)3错了别赖我

铵根+氢氧根=（可逆号）一水合氨碳酸氢根+氢氧根=碳酸根+水

首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只

为什麼不可以是HSO3-而一定是SO32-呢?

发生反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4,生成了更难电离的CuS沉淀,故硫离子浓度减小

就高中来讲应该没了再问：网上说氢氧化锌可以溶于氨水那可以溶于氢氧化钠吗？再答：可以

铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl

1.少量NH4HSO4的反应:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓2.过量NH4HSO4的反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H

首先要确定和OH-反应的顺序Al3+第一个反应,NH4+第二个反应,Al(OH)3第三个反应前面的没反应完,后面的就不能和OH-反应因此先得到1molAl(OH)3然后剩余的1.5OH-和NH4+得到

Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2^-+2H2O当b小于等于3a时,生成Al(OH)3多少克即OH-不足量,用OH-计算,生成Al(OH)3为b/3mol,即26bg当

SO32-+2NO2-+2H+=SO42-+2NO↑+H2O应该是这样……

此题中氢氧化钠足量,则亚硫酸氢钡完全参加反应,1molBa(HSO3)2含1molBa2+和2molHSO3-,均参加反应,需消耗OH-2mol,离子方程式为：Ba2++2HSO3-+2OH-==Ba