向含有等物质的量浓度的H ,Mg2

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

c=1000m/(MV)W%=m/(dV）*100%祝你好运

不对的,是4mol/L原溶液是2mol/L的H2SO4,硫酸根离子的物质的量浓度是2mol/L,H+的物质的量浓度是4mol/L

1,H++OH-=H2O(水)2,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

溶液的质量等于密度乘体积,　溶质的质量等于溶液的质量乘以质量分数.　所以是对的　w%==w/1OO

1,H++OH-=H2O(水)2,Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O3.NH4++OH-==NH3·H2O4.Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O要注意,即使先反应3,也会沉淀Al

c=n/v=m/(M*V)=45.6*10^(-3)g/(24g/mol*1L)=0.0019mol/L

H2SO4====2H++SO42-由硫酸的电离方程可知：1molH2SO4可以电离出2molH+和1molSO42+离子.硫酸的物质的量计算：n=cV=1X1=1mol所以1L1mol/L的H2SO

1,没有问题,先中和酸要注意,即使先反应3,也会沉淀Al3+为Al(OH)3,就相当于先反应2了.所以这种题目,一是熟悉,二是不清楚的时候不妨先假设一个反应,再看看产物之间能否共存.

1,n=m/M=0.048/24=0.002mol所以镁离子物质的量浓度是C=n/V=0.002/1=0.002mol/L2.含1molMg离子的这种泉水的体积是:1/0.002=500L

用镁离子的质量46.0mg除以镁的分子量24得到镁的摩尔量1.92mmol,矿泉水中镁离子的物质的量浓度是1.92mmol/L1.0mol镁离子的这种矿泉水的体积是1.0mol除以1.92mmol等于

Mg2++2OH-=Mg(OH)2(沉淀)AL(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，

2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O0.5Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO22Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S

反应依次是1.H＋+OH-=H2O2.Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2Al3＋+3OH-=Al(OH)3这两个反应几乎同时不分先后3.NH4＋+OH=NH3.H2O4Al(OH)3++OH-=ALO

设Na2SO4有xmolNa2SO42Na+12*23xmx==m/46mol即Na2SO4有m/46mol则Na2SO4浓度==物质的量/体积==m/46/(V/1000)==500m/(23V)m

n(Al3+)=mg/27g/mol=0.037molc(Al3+)=0.037mol/VmL=37/Vmol/L则原溶液中硫酸根的浓度为：c(SO42-)=3/2*c(Al3+)取一半原溶液稀释到3

原溶液n（Al3+）=m/27mol所以C（Al3+）=（m/27）/（V*0.001）=1000m/27V所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=500m/9V取出1/4Vml溶液,C（SO4

铝离子的物质的量=m/27；由于硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3,因此SO4的物质的量为乘以1.5倍的铝离子的物资的量=m/27*1.5=m/18量浓度=物质的量除以体积=m/18v硫酸根

D,25m/41mol/L2g硝酸钙的物质的量=2/164=1/84若20g密度为mg/cm^3的硝酸钙溶液的体积=20/d毫升=1/50d升则硝酸离子的物质量的浓度=(1/84)/(1/50d)=2