向氯化铵溶液中加氯化钠,使氯化铵结晶析出的原理-搜答案-搜狗做题网

氯化钠溶液与氯化钙溶液不会发生反应,二者都呈中性,不会使酚酞试液变色.

会的

先和氢氧化钠反应,再被氧化再问：为什么再答：这个实验的现象就是，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，后变为红褐色

实验一溶于水的无色溶液二向溶液中,说明没有硫酸铜（如果有是蓝色溶液）和碳酸钙（如果有,溶液是混浊的）；加入氯化钡溶液生成白色沉淀再加盐酸时沉淀消失,说明没有硫酸钠；一沉淀中一定不存在的物质是硫酸钠、硫

错氯化铵氯化氢的水溶液才显酸性而氯化铷氯化钠水溶液都显中性再问：为什么再答：氯化氢溶于水得盐酸溶液，酸的水溶液都显酸性氯化铵是一种强酸弱碱盐，其水溶液显酸性（这一点到了高二化学中才能学习到）氯化铷氯化

Rb+,NH4+,Cl-,OH-,H+.个数比的话无法判断,因为铵根要水解的.二者的浓度比也不知.只有铷有焰色反应,是紫色.-----即使是等体积,那么浓度相等吗?如果理解为等浓度的话..当然是NH4

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的

Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+

过滤的是铁粉,为了把FeCl2和铁粉分离开

这个过程相关于氯离子的饱和度的问题.由于正电的铵离子比钠离子电离度高,所以在氯离子浓度提高的情况下最先结晶析出.溶解度的问题请参考化学类书籍.最好是大学无机化学课本上的内容.比较专业.

阳离子是NH4+H+阴离子是CI-OH-电荷守恒NH4++H+=CI-+OH-要电离的阴,阳离子浓度相等就得有H+=OH-pH=7再问：哪来的氢离子呢？再答：H2O电离NH4++H2O=H++NH3.

有的.实际上溶解度是一个与两种离子相关的二元函数,氯化钠是一个函数,而氯化铵是另一个函数.溶液里有氯化铵,但是加入氯化钠会使得溶液里的氯离子增多,首先达到氯化铵的方程的平衡状态,于是氯化铵先析出.

氯化钠的溶解度是36克==向100克水中加36克氯化钠,该氯化钠为20摄氏度时的饱和溶液向50克水中加200克氯化钠,氯化钠只溶解了18g,所以该溶液中氯化钠的质量分和20摄氏度下饱和溶液的质量分数一

因为该化合物有多种电离异松体,如果不控制条件的话,有可能内界氯离子的数量会发生变化.

氯化铵溶液中存在下面水解平衡NH4++H2O==可逆==NH3·H2O+H+氢氧化镁沉淀存在下面沉淀溶解平衡以及电离平衡Mg(OH)2(s)==可逆==Mg(OH)2(aq)==可逆==Mg2++2O

又没有添Mg,没有来源,多不了.再问：竟然是这个原因。。。。

在澄清的饱和氢氧化镁溶液中,如果镁离子浓度变化,只可能有两种变化.第一是增大,对于饱和溶液,在没有新的镁化合物加入情况下,别说加入氯化铵,就是加入盐酸和其它,镁离子的浓度都不会增大.第二是降低,因为氢

同离子效应.对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度乘以铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.

可以通过溶解平衡的知识进行思考饱和的NaCl溶液中Na+和Cl-的溶解度都达到饱和,通入HCl后,Cl-的浓度增加,使得NaCl的溶解平衡往结晶的方向移动,所以有沉淀析出

对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度*铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.