向氯水里面通入氯气,其中氢离子浓度与次氯酸根离子的浓度之比偏大-搜答案-搜狗做题网

CI2+H2S===2HCI+S↓（电解质溶液只是决定最后的产物,如果第一步的氧化还原有碱性物质生成,则再写碱性物质与浓硫酸的反应,然后叠加,这个反应生成的是HCI,所以不用考虑后面的事.）

A自来水具有酸性(HCl)和强氧化性(HClO)B,硝酸银和氯离子反应CD,自来水显酸性

向电离方向移动,因为氯气是将CL-氧化而CL-减少

D,因为次氯酸可以让酚酞试液变成无色,无法鉴别酸性,酚酞试液酸性很弱,不一定能让碳酸钠产生气泡,食盐水当然不会反应,次氯酸不稳定,一定会有氯离子存在,所一定有沉淀产生.

B因为氯气和水反应生成了盐酸,引入了氯离子所以题目要考的是哪个溶液中的离子不能和氯离子共存B中的银离子会和氯离子反应生成氯化银沉淀所以会使之变质

溶解度很小的好吧当然前提是不能通入过量如果题目没说的话是不会考虑的否则不管怎麼样都无法除杂了不是么

可以观察到,溶液先变成蓝色,然后蓝色褪去,溶液变成无色.原因：氯气通入石蕊溶液中,氯气先和水反应,反应化学方程式为：H2O＋Cl2＝HCl＋HClO因为有盐酸(HCl)的的生成,所以溶液变成蓝色,但是

是的不然没法干燥,放心它们两不反应

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br220671117160每206gNaBr反应,固体质量减少160-71=89g,现在NaBr原来有11g,减少质量为11-6.55=4.45g.11gNaBr完全

氯气本身不是电解质,但易与水反应生成HClO和HCl,它们都是电解质.

二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的（同一温度下）,在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了（水中的氢离子和氧离子的

又题意可知溶液中一定存在亚铁离子!溶液中滴入KSCN溶液无明显现象,说明溶液中没有Fe3+再加入适量新制氯气,溶液变红,说明通入氯气后,溶液中出现了Fe3+,而这些Fe3+正是溶液中原来的Fe2+和氯

先变红后褪色,酸性和漂白性

亚硫酸钠作为还原剂被氧化成了硫酸钠,氯气作为氧化剂被还原成了氯化氢化学方程式：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

两者最终都达到了动态平衡,状态时一样的,差别在于体积不同A对,饱和状态下浓度相同B错,浓度形同,确切说是氯气的浓度相同,所以颜色一样C错,先变红后退色,次氯酸根离子的强氧化性有漂白作用D错,体积相同,

(1)I2+3Cl2(适量)---2ICl3~溶液变为红棕色(2)2ICl3+Cl2(过量）+4H2O---I2+8HCl+2O2~溶液变为深黑色纯属个人意见；（1）可确保对,至于（2）嘛你自己再检验

答案是：C简单的判断是正负离子的平衡,正离子的摩尔数等于负离子的摩尔数,例如A:3=2+1;只有C不是正离子份数不等于负离子的份数相加.

应该是氯气和亚硫酸根离子和水反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子.即：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋

Fe2+能被Cl2氧化成Fe3+因此Fe2+的浓度明显减小

将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒